Τι συμβαίνει με το σημείο βρασμού μιας λύσης καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Πίεση ατμών: Οι καθαροί διαλύτες έχουν υψηλότερη πίεση ατμών από τα διαλύματα. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια του διαλύτη σε ένα καθαρό υγρό έχουν μεγαλύτερη τάση να ξεφύγουν στην αέρια φάση. Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας διαταράσσει αυτή τη διαδικασία, καθιστώντας πιο δύσκολο τα μόρια διαλύτη να εξατμιστούν.
* Απαιτείται αυξημένη ενέργεια: Δεδομένου ότι η πίεση ατμών του διαλύματος είναι χαμηλότερη, απαιτεί περισσότερη ενέργεια (και επομένως υψηλότερη θερμοκρασία) για να φτάσει στο σημείο όπου η πίεση ατμών ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση και τη βρασμό.
Παράγοντες που επηρεάζουν την ανύψωση του σημείου βρασμού:
* Συγκέντρωση: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού.
* Φύση της ουσίας: Ο τύπος διαλυμένης ουσίας παίζει επίσης ρόλο. Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να προκαλούν μεγαλύτερη ανύψωση στο σημείο βρασμού από τις μη ιονικές ενώσεις.
* Φύση του διαλύτη: Ο τύπος διαλύτη επηρεάζει επίσης το αποτέλεσμα. Όσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού του καθαρού διαλύτη, τόσο μικρότερη είναι η επίδραση της διαλελυμένης ουσίας στην ανύψωση του σημείου βρασμού.
Παράδειγμα: Η προσθήκη αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το μαγείρεμα ζυμαρικά σε αλατισμένο νερό διαρκεί περισσότερο από ό, τι σε καθαρό νερό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε πτυχή αυτού!
