Μπορούν δύο διαφορετικά ισότοπα ενός στοιχείου να σχηματίσουν ένα διατομικό μόριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν την ίδια χημική συμπεριφορά (λόγω του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων) αλλά ελαφρώς διαφορετικών μαζών.
* Τα διατομικά μόρια σχηματίζονται από την ομοιοπολική σύνδεση δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου. Ο τύπος ισότοπου δεν επηρεάζει την ικανότητα των ατόμων να δεσμεύονται.
Παράδειγμα:
* υδρογόνο έχει δύο κοινά ισότοπα:πρωτόνιο (¹H) και Deuterium (²h).
* Αυτά τα ισότοπα μπορούν να σχηματίσουν διατομικά μόρια όπως:
* h-h (πρωτόνιο-πρωτόνιο)
* h-d (Protium-Deuterium)
* d-d (Δευτερίριο-Δουτερίνιο)
Αυτά τα μόρια θεωρούνται όλα αέριο υδρογόνου (H₂), αλλά έχουν ελαφρώς διαφορετικές μάζες λόγω των διαφορετικών ισότοπων.
