Όταν ένα σύστημα έχει φτάσει στη χημική ισορροπία, οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων;
Εδώ είναι γιατί:
* Η ισορροπία είναι μια δυναμική κατάσταση: Ενώ οι συγκεντρώσεις δεν αλλάζουν, οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις εξακολουθούν να εμφανίζονται με ίσους ρυθμούς. Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός σχηματισμού προϊόντων είναι ίσος με τον ρυθμό σχηματισμού αντιδραστηρίων.
* Η καθαρή αλλαγή είναι μηδέν: Επειδή οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν με την ίδια ταχύτητα, δεν υπάρχει καθαρή αλλαγή στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων ή των προϊόντων.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων δεν χρειάζεται να είναι ίσες. Η θέση της ισορροπίας μπορεί να μετατοπιστεί σε μεγάλο βαθμό προς τα αντιδραστήρια ή τα προϊόντα, ανάλογα με παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η πίεση και οι αρχικές συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων.
