Ποιες ιδιότητες γενικά μοιράζονται τα μέταλλα πώς αυτό σχετίζεται με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα και το είδος των ιόντων που σχηματίζουν;

Ιδιότητες των μετάλλων έναντι μη μετάλλων:

Ακολουθεί μια κατανομή των αντίθετων ιδιοτήτων των μετάλλων και των μη μετάλλων, της σχέσης τους με την περιοδική θέση του πίνακα και του σχηματισμού ιόντων:

μέταλλα:

* Φυσικές ιδιότητες:

* λαμπερό/λαμπερό: Αντικατοπτρίζουν καλά το φως.

* Munkeable: Μπορεί να σφυρηλατηθεί σε λεπτά φύλλα.

* όλκιμο: Μπορεί να ληφθεί σε καλώδια.

* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Λόγω ελεύθερων ηλεκτρονίων στη δομή τους.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από τον υδράργυρο)

* Χημικές ιδιότητες:

* τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια: Σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).

* αντιδραστική με μη μέταλλα: Μορφή ιοντικών ενώσεων.

* Corrodible: Αντιδρά με οξυγόνο και άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν οξείδια.

* Καλοί παράγοντες αναγωγής: Μπορεί να δωρίσει ηλεκτρόνια σε άλλα στοιχεία.

μη μέταλλα:

* Φυσικές ιδιότητες:

* Dull: Μην αντικατοπτρίζετε καλά το φως.

* εύθραυστο: Σπάστε εύκολα.

* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Λιγότερα δωρεάν ηλεκτρόνια.

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις.

* Αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Μεγάλη ποικιλία κρατών.

* Χημικές ιδιότητες:

* Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια: Σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).

* Αντιδραστική με μέταλλα: Μορφή ιοντικών ενώσεων.

* μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικά δεσμούς: Μοιραστείτε ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα.

* Καλοί οξειδωτικοί παράγοντες: Μπορούν να δεχτούν ηλεκτρόνια από άλλα στοιχεία.

σχέση με τον περιοδικό πίνακα:

* μέταλλα: Βρίσκεται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα (εξαιρουμένων του υδρογόνου).

* Μη μετάλλια: Βρίσκεται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα.

* Metalloids: Τα στοιχεία κατά μήκος της γραμμής σχήματος σκάλας που διαχωρίζουν τα μέταλλα και τα μη μέταλλα παρουσιάζουν ιδιότητες και των δύο.

σχηματισμός ιόντων:

* μέταλλα: Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος) και σχηματίζουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο και να σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).

Βασικά σημεία:

* Οι ιδιότητες των μετάλλων και των μη μεταλλικών σχετίζονται άμεσα με τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους.

* Τα μέταλλα διαθέτουν χαλαρά ηλεκτρόνια, τα οποία τους καθιστούν καλούς αγωγούς και τους επιτρέπει να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα.

* Τα μη μέταλλα διαθέτουν σφιχτά ηλεκτρόνια, καθιστώντας τους κακούς αγωγούς και προκαλώντας τους να κερδίσουν ηλεκτρόνια εύκολα.

* Αυτή η διαφορά στη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων αντικατοπτρίζεται στη χημική τους αντιδραστικότητα και στους τύπους ιόντων που σχηματίζουν.

Η κατανόηση των αντίθετων ιδιοτήτων των μετάλλων και των μη μεταλλικών μας βοηθά να προβλέψουμε πώς θα συμπεριφέρονται σε χημικές αντιδράσεις και κατανοούν τη σημασία τους σε διάφορες εφαρμογές.