Είναι μοριακό ή ιοντικό υδριδικό λιθίου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το υδρογόνο (Η) είναι μη μέταλλο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο στοιχείων είναι αρκετά μεγάλη ώστε να προκαλέσει σημαντική μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Σχηματισμός ιόντων: Το λίθιο δωρίζει το εξωτερικό ηλεκτρόνιο σθένους του σε υδρογόνο, σχηματίζοντας ένα Li+ Cation (ιόν λιθίου) και ένα H-ανιόν (ιόν υδριδίου).
* Δομή κρυσταλλικού πλέγματος: Το Lih σχηματίζει μια κρυσταλλική στερεή δομή όπου τα ιόντα Li+ και Η συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ένα επαναλαμβανόμενο, τρισδιάστατο πλέγμα. Αυτή η δομή είναι χαρακτηριστική των ιοντικών ενώσεων.
Σε αντίθεση με τις μοριακές ενώσεις, ιοντικές ενώσεις:
* Έχετε ένα υψηλό σημείο τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή διαλύεται σε νερό λόγω της ελεύθερης κίνησης των ιόντων.
* Δημιουργήστε κρυστάλλους με συγκεκριμένο γεωμετρικό σχήμα.
Επομένως, η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, ο σχηματισμός ιόντων και η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος δείχνουν ότι το υδρίδιο του λιθίου είναι μια ιοντική ένωση.
