bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το μέτρο του πόσο στερεά θα διαλυθεί;

Το μέτρο του πόσο στερεό θα διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη ονομάζεται διαλυτότητα .

Ακολουθούν μερικά βασικά σημεία σχετικά με τη διαλυτότητα:

* Η διαλυτότητα είναι μια συγκεκριμένη τιμή: Σας λέει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε μια συγκεκριμένη ποσότητα διαλύτη σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση.

* Μπορεί να εκφραστεί με διαφορετικούς τρόπους: Για παράδειγμα, γραμμάρια διαλελυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύτη ή γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες: Η θερμοκρασία, η πίεση και η φύση της ουσίας και ο διαλύτης παίζουν ρόλο στον προσδιορισμό της διαλυτότητας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα για τη διαλυτότητα ή τους παράγοντες της!

Διαφορά μεταξύ του εφέ Zeeman και του εφέ Stark

Διαφορά μεταξύ του εφέ Zeeman και του εφέ Stark

Κύρια διαφορά – Εφέ Zeeman εναντίον Stark Effect Το φαινόμενο Zeeman και το Stark Effect είναι δύο έννοιες στη χημεία που ανακαλύφθηκαν από επιστήμονες στα τέλη του 1900. Το φαινόμενο Zeeman και το ασταθές φαινόμενο μπορούν να παρατηρηθούν σχετικά με τα ατομικά φάσματα ενός ατόμου. Τα ατομικά φάσματ

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Ο δεσμός υδρογόνου μπορεί να περιγραφεί ως ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είναι γενικά πιο αδύναμος. Ωστόσο, είναι ισχυρότερο από τις δυνάμεις van der Waals. Ας κατανοήσουμε τους δεσμούς υδρογόνου μέσα από ένα παράδειγμα. Στην περίπ

Κινητική Μοριακή Θεωρία Αερίων

Κινητική Μοριακή Θεωρία Αερίων

Ηκινητική μοριακή θεωρία των αερίων (KMT ή απλά κινητική θεωρία αερίων ) είναι ένα θεωρητικό μοντέλο που εξηγεί τις μακροσκοπικές ιδιότητες ενός αερίου χρησιμοποιώντας στατιστική μηχανική. Αυτές οι ιδιότητες περιλαμβάνουν την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία ενός αερίου, καθώς και το ιξώδες, τη θε