Στο μονοξείδιο του άνθρακα πώς είναι το σθένος του;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο τα ηλεκτρόνια σθένους στο μονοξείδιο του άνθρακα (CO), μαζί με τη συλλογιστική πίσω από αυτό:

Κατανόηση των ηλεκτρονίων σθένους

* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους (2S2 2P2)

* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους (2S2 2P⁴)

Η συγκόλληση σε CO

1. δεσμός Sigma: Ένας ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου, που προκύπτουν από την επικάλυψη του υβριδικού τροχιακού τροχιακού τροχιακού τροχού και του 2SP του οξυγόνου και του 2SP υβριδικού τροχιακού. Αυτός είναι ένας δεσμός Sigma, ο οποίος είναι ο ισχυρότερος τύπος ομοιοπολικού δεσμού.

2. δεσμούς PI: Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους συμμετέχουν στο σχηματισμό δύο δεσμών PI, που προκύπτουν από την επικάλυψη των τροχιακών 2P του άνθρακα και των τροχιακών 2P του οξυγόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς Sigma.

Διανομή ηλεκτρονίων σθένους

* άνθρακα:

* Το άτομο άνθρακα χρησιμοποιεί το 2SP υβριδικό τροχιακό για τον δεσμό Sigma, αφήνοντας δύο τροχιακά 2p με ένα ηλεκτρόνιο το καθένα.

* Αυτά τα δύο τροχιακά 2p σχηματίζουν τους δύο δεσμούς PI με το άτομο οξυγόνου.

* οξυγόνο:

* Το άτομο οξυγόνου χρησιμοποιεί το υβριδικό τροχιακό του 2SP για τον δεσμό Sigma, αφήνοντας δύο τροχιακά 2p με ένα ηλεκτρόνιο το καθένα και ένα γεμάτο 2p τροχιακό.

* Αυτά τα δύο τροχιακά 2p σχηματίζουν τους δύο δεσμούς PI με το άτομο άνθρακα.

Τυπικές χρεώσεις

Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου, το άτομο άνθρακα θα έχει επίσημο φορτίο +1 και το άτομο οξυγόνου θα έχει επίσημο φορτίο -1. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο άνθρακα έχει ένα λιγότερο ηλεκτρόνιο από ό, τι θα είχε στην ουδέτερη του κατάσταση και το άτομο οξυγόνου έχει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο από ό, τι θα είχε στην ουδέτερη του κατάσταση.

Συνολική εικόνα

Η συγκόλληση σε CO οδηγεί σε τριπλό δεσμό μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου. Εδώ είναι ένας απλοποιημένος τρόπος για να το απεικονίσετε:

* c ≡ o

* (ένας δεσμός Sigma και δύο δεσμοί PI)

Βασικά σημεία

* Ο ισχυρός τριπλός δεσμός κάνει το CO ένα πολύ σταθερό μόριο.

* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς πιο αρνητικό.

* Οι επίσημες χρεώσεις για τα άτομα άνθρακα και οξυγόνου συμβάλλουν στη συνολική σταθερότητα του μορίου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε πτυχή αυτού!