Μπορεί το Boron να είναι ένα διατομικό μόριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Συμπεριφορά συγκόλλησης του Boron: Το βόριο είναι ένα μεταλλοειδές με έντονη τάση να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Ωστόσο, δεν σχηματίζει εύκολα διπλούς ή τριπλούς δεσμούς όπως στοιχεία όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
* Ατομική δομή: Το βόριο έχει ένα σχετικά μικρό ατομικό μέγεθος και μια σχετικά υψηλή ενέργεια ιονισμού. Αυτό καθιστά δύσκολο για δύο άτομα βόριο να μοιράζονται αρκετά ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα σταθερό διατομικό μόριο.
* σταθερότητα: Το βόριο συνήθως σχηματίζει σύνθετες δομές με ένα δίκτυο ομοιοπολικών δεσμών. Αυτές οι δομές είναι πιο σταθερές από ένα απλό διατομικό μόριο.
Αντί να είναι διατομικά, το βόριο υπάρχει σε διάφορα αλλοτρόπια, τα οποία είναι διαφορετικές δομικές μορφές του ίδιου στοιχείου. Ορισμένες κοινές αλλοτροπές βορίου περιλαμβάνουν:
* άμορφη βόριο: Μια μη κρυσταλλική μορφή βορίου
* Κρυσταλλικό βόριο: Μια σκληρή, εύθραυστη και χημικά αδρανή μορφή βορίου
Συμπερασματικά, τα χαρακτηριστικά συγκόλλησης του Boron και η τάση του να σχηματίζουν σύνθετες δομές καθιστούν απίθανο να υπάρχουν ως διατομικό μόριο.
