Τι συνέβη όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό;
1. Πολικότητα και έλξη:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου).
* Το αλάτι (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση: Αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
* έλξη: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου και τα αρνητικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα θετικά ιόντα νατρίου.
2. Διάσπαση:
* Breaking Bonds: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων άλατος ξεπερνά τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριδίου μαζί στον κρύσταλλο αλατιού.
* Διαχωρισμός: Τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου χωρίζονται μεταξύ τους και περιβάλλονται από μόρια νερού. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσταση.
3. Ενυδάτωση:
* Περιβάλλεται από νερό: Τα ιόντα περιβάλλονται τώρα από μόρια νερού σε μια διαδικασία που ονομάζεται ενυδάτωση. Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ένα κέλυφος ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν.
4. Διάλυση:
* Πλήρης διαχωρισμός: Ο κρύσταλλος αλατιού διασπάται πλήρως και τα ιόντα κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το νερό. Το διάλυμα είναι τώρα ένα ομοιογενές μίγμα μορίων νερού, ενυδατωμένα ιόντα νατρίου και ενυδατωμένα ιόντα χλωριούχου.
Συνοπτικά:
Το αλάτι διαλύεται στο νερό επειδή τα πολικά μόρια νερού προσελκύονται έντονα από τα φορτισμένα ιόντα στον κρύσταλλο αλατιού, προκαλώντας τη διάσπαση των ιόντων και περιβάλλεται από μόρια νερού. Αυτή η διαδικασία οδηγείται από τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων και των πολικών μορίων νερού, ξεπερνώντας τους ιοντικούς δεσμούς που κρατούν το αλάτι μαζί.
