Είναι το ιόν υδριδίου πιο σταθερό ή λιγότερο από το H-ATOM;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,2, ενώ το ιόν υδριδίου έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο υδρογόνου είναι πιο πιθανό να προσελκύσει ηλεκτρόνια από ένα ιόν υδριδίου.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Ένα άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο στο 1S του. Αυτή η διαμόρφωση είναι σχετικά σταθερή. Το ιόν υδριδίου, ωστόσο, έχει δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό του 1S, το οποίο δημιουργεί απέχυση ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων και το καθιστά λιγότερο σταθερό.
* ενέργεια ιονισμού: Απαιτεί ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο υδρογόνου για να σχηματίσει ένα ιόν υδριδίου. Αυτό δείχνει ότι το ιόν υδριδίου είναι λιγότερο σταθερό από το άτομο υδρογόνου.
Συνοπτικά: Το επιπλέον ηλεκτρόνιο στο ιόν υδριδίου δημιουργεί αστάθεια λόγω της αυξημένης απόρριψης ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων και της λιγότερο ευνοϊκής ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό καθιστά το άτομο υδρογόνου μια πιο σταθερή κατάσταση από το ιόν υδριδίου.
