Γιατί η ηλεκτρόλυση δεν λαμβάνει χώρα σε απεσταγμένο νερό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ηλεκτρόλυση: Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα για να οδηγήσει μια μη-άποψη χημικής αντίδρασης. Το ρεύμα ρέει μέσω ενός ηλεκτρολύτη (ουσία που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια), προκαλώντας ιόντα στον ηλεκτρολύτη να μετακινηθεί και να αντιδράσει στα ηλεκτρόδια.
* Αποσταγμένο νερό: Αυτός ο τύπος νερού είχε σχεδόν όλες τις ακαθαρσίες αφαιρεθεί, συμπεριλαμβανομένων διαλυμένων ορυκτών και αλάτων. Αυτές οι ακαθαρσίες είναι η πηγή των ιόντων στο νερό.
* ιόντα και αγωγιμότητα: Τα ιόντα είναι ηλεκτρικά φορτισμένα άτομα ή μόρια. Είναι οι φορείς του ηλεκτρικού ρεύματος σε λύσεις. Χωρίς αρκετά ιόντα, το νερό δεν μπορεί να διεξάγει αποτελεσματικά την ηλεκτρική ενέργεια.
Ως εκ τούτου, το απεσταγμένο νερό, με την εξαιρετικά χαμηλή συγκέντρωση ιόντων, δρα ως πολύ κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας, εμποδίζοντας την εμφάνιση της ηλεκτρόλυσης.
Για να κάνετε την ηλεκτρόλυση να συμβεί στο νερό, πρέπει να:
* Προσθέστε έναν ηλεκτρολύτη: Αυτό μπορεί να είναι ένα χλωριούχο άλας όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα όξινο θειικό οξύ (H2SO4), ή μια βάση όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH). Αυτές οι ενώσεις διαλύονται στο νερό για να παρέχουν τα απαραίτητα ιόντα.
* Χρησιμοποιήστε υψηλότερη τάση: Μια υψηλότερη τάση μπορεί να αναγκάσει κάποια ηλεκτρόλυση, ακόμη και σε απεσταγμένο νερό, αλλά η διαδικασία θα είναι εξαιρετικά αργή και αναποτελεσματική λόγω του περιορισμένου αριθμού ιόντων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τις συγκεκριμένες αντιδράσεις που εμπλέκονται στην ηλεκτρόλυση του νερού!
