Σύμφωνα με τους ιδανικούς νόμους για το φυσικό αέριο, ο όγκος του A When Number Moles διπλασιάζεται;

Σύμφωνα με τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο, εάν ο αριθμός των moles διπλασιάζεται, ο όγκος θα είναι επίσης διπλός , υποθέτοντας ότι όλες οι άλλες συνθήκες παραμένουν σταθερές.

Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:PV =NRT

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία

* Άμεση αναλογικότητα: Παρατηρήστε ότι ο όγκος (v) και ο αριθμός των moles (n) είναι άμεσα ανάλογοι μεταξύ τους. Αυτό σημαίνει ότι αν αυξηθεί, ο άλλος αυξάνεται αναλογικά, υποθέτοντας ότι οι άλλες μεταβλητές (πίεση, θερμοκρασία και σταθερά αερίου) παραμένουν οι ίδιες.

Παράδειγμα:

Εάν έχετε ένα δοχείο με 1 mole αερίου σε ορισμένο όγκο και διπλασιάζετε τον αριθμό των γραμμομορίων σε 2, ο όγκος θα διπλασιαστεί επίσης για να διατηρήσει την ίδια πίεση και θερμοκρασία.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η σχέση ισχύει για τα ιδανικά αέρια. Τα πραγματικά αέρια μπορούν να αποκλίνουν από αυτή τη συμπεριφορά σε πολύ υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.