Ποια είναι η κύρια δύναμη που οδηγεί τις μη πολικές ουσίες από υδατικό διάλυμα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Τα μόρια νερού είναι πολικά: Έχουν ένα μερικό θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου. Αυτό τους επιτρέπει να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
* Οι μη πολικές ουσίες δεν έχουν χρέωση: Δεν έχουν τη δυνατότητα να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
* Ελαχιστοποίηση διαταραχής: Όταν μια μη πολική ουσία εισέρχεται σε υδατικό διάλυμα, διαταράσσει το δίκτυο δεσμού υδρογόνου των μορίων νερού. Για να ελαχιστοποιηθεί αυτή η διαταραχή, τα μόρια του νερού τείνουν να περιβάλλουν τη μη πολική ουσία, σχηματίζοντας μια δομή που μοιάζει με κλουβί γύρω από αυτήν. Αυτό είναι ενεργά δυσμενές.
* Συναρμολόγηση: Για να ελαχιστοποιηθεί η δυσμενή αλληλεπίδραση με το νερό, οι μη πολικές ουσίες τείνουν να συγκεντρώνονται μαζί. Αυτό ελαχιστοποιεί την επιφάνεια που εκτίθεται σε νερό, μειώνοντας τον αριθμό των μορίων νερού που πρέπει να σχηματίσουν ένα κλουβί γύρω τους.
Στην ουσία, το υδρόφοβο αποτέλεσμα είναι η τάση των μη πολικών μορίων να ελαχιστοποιήσουν την επαφή τους με το νερό, οδηγείται από την επιθυμία των μορίων νερού να διατηρούν τις ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις τους μεταξύ τους.
Αυτή η επίδραση είναι απαραίτητη σε πολλές βιολογικές διεργασίες, όπως ο σχηματισμός κυτταρικών μεμβρανών και αναδίπλωσης πρωτεϊνών.
