Οι καταλύτες αλλάζουν κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης;

Καταλύτες Μην αλλάζετε χημικά κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης. Αυτό είναι ένα βασικό χαρακτηριστικό των καταλυτών. Διευκολύνουν μια αντίδραση παρέχοντας μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης, αλλά οι ίδιοι παραμένουν αμετάβλητοι στη διαδικασία.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Χημική αλλαγή: Ένας καταλύτης δεν υποβάλλεται σε μόνιμη αλλαγή στη χημική του σύνθεση. Δεν καταναλώνεται ή μετατρέπεται σε μια νέα ουσία.

* Φυσική αλλαγή: Μπορεί να υπάρχουν κάποιες προσωρινές αλλαγές στη φυσική κατάσταση του καταλύτη (όπως η προσρόφηση επιφάνειας ή ο σχηματισμός προσωρινής σύνδεσης), αλλά αυτές είναι αναστρέψιμες.

* αναγέννηση: Μετά τη διευκόλυνση μιας αντίδρασης, ένας καταλύτης μπορεί να ανακτηθεί και να χρησιμοποιηθεί και πάλι για την ίδια αντίδραση.

Σκεφτείτε έναν καταλύτη όπως ένας προθέτης:

* Ο προξενητής (Catalyst) βοηθά δύο άτομα (αντιδραστήρια) να βρουν ο ένας τον άλλον και να συγκεντρωθούν (αντιδρά).

* Ο προφυλακτήρας (Catalyst) δεν αλλάζει στη διαδικασία και μπορεί να συνεχίσει να ταιριάζει με άλλα ζευγάρια.

Ωστόσο, οι καταλύτες μπορούν να απενεργοποιηθούν με την πάροδο του χρόνου λόγω:

* Δηλητηρίαση: Οι ακαθαρσίες στα αντιδραστήρια μπορούν να δεσμευτούν στον καταλύτη και να εμποδίσουν τις ενεργές του θέσεις.

* Επικάλυψη: Τα υποπροϊόντα της αντίδρασης μπορούν να συσσωρευτούν στην επιφάνεια του καταλύτη, παρεμποδίζοντας τη δραστηριότητά της.

* Μηχανική ζημιά: Ο καταλύτης μπορεί να σπάσει ή να χάσει την επιφάνεια του λόγω φυσικού στρες.

Παρά τις απενεργοποιήσεις αυτές, η βασική αρχή παραμένει:οι καταλύτες δεν υποβάλλονται σε μόνιμη χημική αλλαγή κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης.