Ποιος είναι ο όγκος ενός αερίου εάν 8.24 moles ασκούν πίεση 1720 torr στο 43C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης σχέση που περιγράφει τη συμπεριφορά των αερίων. Εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =Όγκος (σε λίτρα, l)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: 1720 Ο Torr πρέπει να μετατραπεί σε ατμόσφαιρες:

1720 Torr * (1 atm / 760 torr) =2,26 atm

* Θερμοκρασία: 43 ° C πρέπει να μετατραπεί σε Kelvin:

43 ° C + 273.15 =316.15 k

3. Συνδέστε τις τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου

Τώρα έχετε όλες τις απαραίτητες τιμές για την επίλυση του όγκου (v):

(2.26 atm) * V =(8.24 mol) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (316.15 k)

4. Λύστε για όγκο

Απλοποιήστε την εξίσωση και επίλυση για V:

V =(8.24 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 316.15 k) / 2.26 atm

V ≈ 94,8 L

Επομένως, ο όγκος του αερίου είναι περίπου 94,8 λίτρα