Γιατί μια λύση του FESO4 είναι όξινη;
1. Όταν το Feso₄ διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα Fe2 και So₄².
2. υδρόλυση: Το ιόν Fe2 ⁺ αλληλεπιδρά με μόρια νερού, αποδέχοντας ηλεκτρόνια από τα άτομα οξυγόνου του νερού. Αυτό σχηματίζει ένα ενυδατωμένο ιόν σιδήρου, [Fe (h₂o) ₆] ².
3. Σχηματισμός οξέος: Η έλξη του ιόντος Fe2 ⁺ για τα ηλεκτρόνια αποδυναμώνει τον δεσμό Ο-Η στο μόριο του νερού, καθιστώντας ευκολότερη το μόριο του νερού να χάσει ένα πρωτόνιο (H⁺). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιόντος υδρονίου (H₃O⁺), το οποίο είναι υπεύθυνο για την οξύτητα του διαλύματος.
Η αντίδραση μπορεί να αναπαρασταθεί ως:
[Fe (h₂o) ₆] ⁺ ⇌ ⇌ [fe (h₂o) ₅ (oh)] ⁺ + h₃o⁺
με απλούστερους όρους:
* Τα ιόντα Fe² τραβούν ηλεκτρόνια μακριά από μόρια νερού.
* Αυτό καθιστά τα μόρια του νερού πιο όξινα, απελευθερώνοντας ιόντα Η.
* Η απελευθέρωση των ιόντων Η στο διάλυμα το καθιστά όξινο.
Βασικό σημείο: Η οξύτητα ενός διαλύματος Feso₄ δεν οφείλεται στο ιόν SO₄²⁻, το οποίο είναι η συζευγμένη βάση ενός ισχυρού οξέος (H ₂so₄) και επομένως δεν συμβάλλει σημαντικά στο ρΗ της λύσης.
