Γιατί τα διατομικά μόρια είναι γραμμικά ανεξάρτητα από τα ζεύγη ηλεκτρονίων αριθμού σθένους στα άτομα που εμπλέκονται;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι όλα τα διατομικά μόρια είναι γραμμικά ανεξάρτητα του αριθμού των ζεύγους ηλεκτρονίων σθένους. Η γραμμικότητα ενός διατομικού μορίου εξαρτάται από τον τύπο του δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων και της παρουσία ζεύγους Lone στο κεντρικό άτομο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Γραμμικά διατομικά μόρια:

* ομοπυρηνικά διατομικά μόρια: Αυτά είναι μόρια που αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου (π.χ., h₂, n₂, o₂, f₂). Αυτά τα μόρια είναι πάντοτε γραμμικά επειδή έχουν έναν μόνο δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων και δεν υπάρχουν καμία μοναδική ζεύγη ούτε σε άτομο για να επηρεάσουν τη γεωμετρία.

* ετερονομικά διατομικά μόρια: Αυτά είναι μόρια που αποτελούνται από δύο διαφορετικά άτομα (π.χ., CO, HCl, όχι). Εάν η συγκόλληση περιλαμβάνει έναν μόνο δεσμό και κανέναν ζευγάρι σε κανένα άτομο, το μόριο θα είναι γραμμικό. Για παράδειγμα, η CO έχει τριπλό δεσμό, αλλά κανένα μοναδικό ζευγάρι ούτε στο Atom, καθιστώντας το γραμμικό.

* Μη γραμμικά διατομικά μόρια:

* Ζεύγη: Όταν ένα διατομικό μόριο έχει ένα ή περισσότερα μοναχικά ζεύγη στο κεντρικό άτομο, δεν θα είναι γραμμικό. Τα μοναχικά ζεύγη θα αποκρούσουν τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης, προκαλώντας την κάμψη του μορίου. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου, γεγονός που προκαλεί το μόριο να έχει ένα λυγισμένο σχήμα.

Επομένως, ενώ πολλά διατομικά μόρια είναι γραμμικά, η παρουσία μοναχικών ζευγών μπορεί να επηρεάσει τη μοριακή γεωμετρία, καθιστώντας τα μη γραμμικά.