bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο μέρος ενός αμινοξέος που το καθιστά διαφορετικό από άλλα οξέα;

Το τμήμα ενός αμινοξέος που το καθιστά διαφορετικό από άλλα οξέα είναι η πλευρική αλυσίδα , επίσης γνωστή ως ομάδα r .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα αμινοξέα είναι πράγματι οξέα: Έχουν μια καρβοξυλική ομάδα (-COOH) που μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) καθιστώντας τα όξινα.

* Τι θέτει τα αμινοξέα χωριστά: Η ομάδα R είναι ένα μεταβλητό συστατικό που αλλάζει από ένα αμινοξύ σε άλλο. Αυτή η ομάδα R μπορεί να είναι:

* Μη-πολικό: Όπως μια αλυσίδα υδρογονανθράκων, υδρόφοβη (ανταπόκριση νερού)

* Polar: Περιέχει ένα άτομο οξυγόνου ή αζώτου, υδρόφιλο (προσέλκυση νερού)

* χρεωθεί: Μπορεί να φορτιστεί θετικά ή αρνητικά, έντονα υδρόφιλα

* R Ομάδες καθορίζουν τη λειτουργία: Οι μοναδικές ιδιότητες κάθε ομάδας R καθορίζουν τις χημικές και φυσικές ιδιότητες του αμινοξέος, συμπεριλαμβανομένης της:

* Μέγεθος και σχήμα

* Πολικότητα

* Χρέωση

* Δυνατότητα σχηματισμού ομολόγων

Παράδειγμα:

* γλυκίνη: Η ομάδα R είναι απλώς ένα άτομο υδρογόνου (Η), καθιστώντας το το απλούστερο αμινοξέο.

* Alanine: Η ομάδα R είναι μια ομάδα μεθυλίου (CH3), δίνοντάς της έναν ελαφρώς μεγαλύτερο και μη πολικό χαρακτήρα.

* γλουταμικό οξύ: Η ομάδα R είναι μια καρβοξυλική ομάδα (COOH), καθιστώντας την όξινο και αρνητικά φορτισμένο σε φυσιολογικό ρΗ.

Ως εκ τούτου, είναι η ομάδα R, ή η πλευρική αλυσίδα, που καθιστά κάθε αμινοξικό μοναδικό και δημιουργεί το ευρύ φάσμα των ιδιοτήτων και των λειτουργιών που βρίσκονται στις πρωτεΐνες.

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Στη χημεία, ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και ως αντιδρώντα και ως προϊόντα σε μια χημική εξίσωση, αλλά δεν επηρεάζουν την ισορροπία της αντίδρασης. Με άλλα λόγια, «βλέπουν» ή «παρακολουθούν» τα άλλα ιόντα να αντιδρούν σε ένα υδατικό διάλυμα (όταν ο διαλύτης είναι νερό). Επειδή τα ιόντα

Ionic Radius Trends

Ionic Radius Trends

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μυηθείτε στις τάσεις ιοντικής ακτίνας στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Θα εξοικειωθείτε επίσης με τις έννοιες που συμβάλλουν στην ιοντική ακτίνα, συμπεριλαμβανομένου του τρόπου εύρεσης της. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Μέταλλα και μη μέταλλα του

Διαφορά μεταξύ διάβρωσης και σκουριάς

Διαφορά μεταξύ διάβρωσης και σκουριάς

Κύρια διαφορά – Διάβρωση εναντίον Σκουριάς Η διάβρωση και η σκουριά είναι δύο διαφορετικοί όροι που εκφράζουν την ίδια ιδέα. Η διάβρωση είναι ένας τύπος οξείδωσης. Η σκουριά είναι ένα είδος διάβρωσης. Η διάβρωση μπορεί να συμβεί σε μεταλλικές επιφάνειες καθώς και σε μη μεταλλικές επιφάνειες. Η διάβρ