bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εισπνέουμε οξυγόνο και εκπνέουμε διοξείδιο του άνθρακα ως αποτέλεσμα της αλλαγής στο σώμα μας. ένα. φυσική β. χημική ουσία;

Η αλλαγή που συμβαίνει στο σώμα μας όταν αναπνέουμε είναι ένα χημικό αλλαγή. Εδώ είναι γιατί:

* Χημική αλλαγή: Περιλαμβάνει το σχηματισμό νέων ουσιών με διαφορετικές χημικές ιδιότητες.

* Φυσική αλλαγή: Μεταβάλλει την εμφάνιση ή τη μορφή μιας ουσίας, αλλά δεν αλλάζει τη χημική του σύνθεση.

Εδώ λειτουργεί:

1. Εισαγωγή οξυγόνου: Το οξυγόνο (O2) εισέρχεται στους πνεύμονές μας και απορροφάται στην κυκλοφορία του αίματός μας.

2. Κυτταρική αναπνοή: Μέσα στα κύτταρα μας, το οξυγόνο χρησιμοποιείται για να διασπάσει τη γλυκόζη (ζάχαρη) για ενέργεια. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) ως προϊόν αποβλήτων.

3. Εκπνεύστε το διοξείδιο του άνθρακα: Το CO2 ταξιδεύει από τα κύτταρα μας πίσω στους πνεύμονες και εκπνέεται.

Βασικό σημείο: Η χημική σύνθεση του αέρα που εισπνέουμε (οξυγόνο) είναι διαφορετική από τον αέρα που εκπνέουμε (διοξείδιο του άνθρακα). Αυτή η αλλαγή είναι το αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης στο σώμα μας.

Διαφορά μεταξύ σθένους και ηλεκτρονίων σθένους

Διαφορά μεταξύ σθένους και ηλεκτρονίων σθένους

Κύρια διαφορά – Σθένος έναντι ηλεκτρονίων σθένους Αν και οι δύο όροι, Valency και Valence Electrons συνδέονται πολύ στενά μεταξύ τους, υπάρχουν λεπτές διαφορές μεταξύ των δύο. Το «Σθένος», από τη λογοτεχνική του σημασία στη Χημεία, σχετίζεται με την ικανότητα. Σε χημικούς όρους, το σθένος ενός στοιχ

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της τάσης ατμών ιδανικών διαλυμάτων με μη πτητικές διαλυμένες ουσίες με βάση την τάση ατμών του διαλύτη και το μοριακό κλάσμα του διαλύτη. Παρακάτω θα συζητήσουμε ποια είναι η εξίσωση του νόμου του Raoult, θα εξετάσουμε μια εξήγηση του τρόπου λ

Κατιόντα και ανιόντα:Ορισμοί, παραδείγματα και διαφορές

Κατιόντα και ανιόντα:Ορισμοί, παραδείγματα και διαφορές

Τα κατιόντα και τα ανιόντα είναι οι δύο τύποι ιόντων. Τα ιόντα έχουν ανισορροπία ηλεκτρικού φορτίου, που σημαίνει ότι περιέχουν διαφορετικούς αριθμούς πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Το κατιόν έχει θετικό ηλεκτρικό φορτίο και έχει περισσότερα πρωτόνια από ηλεκτρόνια. Τα ανιόντα έχουν αρνητικό ηλεκτρικό φ