Τι καθορίζει τις ιδιότητες της λύσης;
1. Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη:
* Τύπος διαλυμένης ουσίας και διαλύτη: Η χημική φύση τόσο της διαλυμένης ουσίας όσο και του διαλύτη διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο. Για παράδειγμα, οι πολικές διαλυμένες ουσίες όπως η ζάχαρη διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, ενώ οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες όπως το πετρέλαιο διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες όπως η βενζίνη.
* αλληλεπιδράσεις διαλυτή διαλύτη: Η αντοχή και ο τύπος των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη καθορίζουν πόσο εύκολα αναμιγνύονται.
* δεσμός υδρογόνου: Οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων που περιέχουν υδρογόνο που συνδέονται με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) οδηγούν σε υψηλότερη διαλυτότητα.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ πολικών μορίων συμβάλλουν στη διαλυτότητα.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ όλων των μορίων, αλλά ιδιαίτερα σημαντικών για τα μη πολικά μόρια.
* αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης: Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων είναι κρίσιμες για τη διάλυση ιοντικών ενώσεων σε πολικούς διαλύτες.
2. Συγκέντρωση:
* ποσότητα διαλυμένης ουσίας: Η συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας επηρεάζει άμεσα τις ιδιότητες της λύσης. Η υψηλότερη συγκέντρωση έχει γενικά ως αποτέλεσμα:
* Αυξημένη πυκνότητα.
* Αυξημένο σημείο βρασμού.
* Μειωμένο σημείο κατάψυξης.
* Αυξημένη οσμωτική πίεση.
3. Θερμοκρασία:
* Διαλυτότητα και θερμοκρασία: Η θερμοκρασία επηρεάζει τη διαλυτότητα των περισσότερων διαλυμάτων. Γενικά, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει τη διαλυτότητα για τα στερεά και τα αέρια, αλλά μειώνει τη διαλυτότητα για ορισμένα αέρια.
* Ρύθμιση αντίδρασης: Η θερμοκρασία επηρεάζει τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων που εμφανίζονται μέσα στο διάλυμα. Οι υψηλότερες θερμοκρασίες συνήθως επιταχύνουν τις αντιδράσεις.
4. Πίεση:
* Διαλυτότητα και πίεση: Η πίεση επηρεάζει κυρίως τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα των αερίων (νόμος του Henry).
5. Άλλοι παράγοντες:
* Μέγεθος σωματιδίων: Τα μικρότερα σωματίδια διαλυμένης ουσίας διαλύονται ταχύτερα λόγω μιας μεγαλύτερης επιφάνειας που εκτίθεται στον διαλύτη.
* ανάδευση: Η ανάδευση βοηθά στη διάλυση της διαλελυμένης ουσίας φέρνοντας σε επαφή φρέσκου διαλύτη με τη διαλυμένη ουσία.
* Παρουσία άλλων διαλυτών: Η παρουσία άλλων διαλυμάτων μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα μιας δεδομένης διαλελυμένης ουσίας λόγω των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των διαλυμάτων και του διαλύτη.
Συνοπτικά, οι ιδιότητες ενός διαλύματος είναι ένα πολύπλοκο αποτέλεσμα των αλληλεπιδράσεων μεταξύ του διαλυμένου και του διαλύτη, της συγκέντρωσης, της θερμοκρασίας, της πίεσης και άλλων παραγόντων.
