Πόσα ζεύγη μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων είναι σε ένα ανθρακικό ιόν CO32-;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που δεν συνδέονται με ένα ανθρακικό ιόν (CO3²):

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: 4 (γ) + 3 * 6 (o) + 2 (χρέωση) =24

* Τοποθετήστε το άτομο άνθρακα στο κέντρο.

* Περιβάλλετε τον άνθρακα με τρία άτομα οξυγόνου.

* Διανείμετε τα 24 ηλεκτρόνια σθένους ως μεμονωμένους δεσμούς και τα ζεύγη Lone, με στόχο ένα οκτάτο σε κάθε άτομο.

2. Προσδιορίστε τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης και μη συνδεδεμένα:

* ηλεκτρόνια συγκόλλησης: Κάθε μεμονωμένος δεσμός (C-O) αποτελείται από 2 ηλεκτρόνια. Θα έχετε 3 μεμονωμένα ομόλογα, συνολικού ύψους 6 ηλεκτρονίων συγκόλλησης.

* υπόλοιπα ηλεκτρόνια: 24 (συνολικά) - 6 (σύνδεση) =18 ηλεκτρόνια

* Μη συνενθεραπεία ηλεκτρόνια: Διανείμετε τα υπόλοιπα 18 ηλεκτρόνια ως ζεύγη μοναχικών γύρω από τα άτομα οξυγόνου (3 ζεύγη μοναχικών ανά οξυγόνο).

3. Μετρήστε τα μη δεσμευτικά ζεύγη:

* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει 3 μοναχικά ζεύγη και υπάρχουν 3 άτομα οξυγόνου.

* Συνολικά μη δεσμευτικά ζεύγη:3 Lone Pair/O Atom * 3 O Atoms = 9 Lone Pair

Επομένως, υπάρχουν 9 ζεύγη μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων σε ένα ανθρακικό ιόν (CO3²).