Πόσο CaCl2 μπορεί ο χημικός να περιμένει να συλλέξει στο τέλος μιας δεύτερης αντίδρασης που πραγματοποιήθηκε με τον ίδιο τρόπο χρησιμοποιώντας 5.0 g CaO με υπερβολική HCl;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
CAO (S) + 2HCL (aq) → CaCl₂ (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Δεδομένου ότι έχουμε υπερβολική HCL, το CAO είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα των παραγόμενων CaCl₂ θα καθοριστεί από το πόσο CAO ξεκινάμε.
3. Υπολογίστε τα κομμάτια του CAO:
* Μοριακή μάζα CaO =40,08 g/mol (Ca) + 16,00 g/mol (O) =56,08 g/mol
* Moles του CaO =(5,0 g) / (56,08 g / mol) =0,089 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του cacl₂:
Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ CaO και CaCl₂. Επομένως:
* Moles του CaCl₂ =0,089 mol
5. Υπολογίστε τη μάζα του CaCl₂:
* Μοριακή μάζα CaCl₂ =40,08 g/mol (Ca) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =110,98 g/mol
* Μάζα CaCl₂ =(0,089 mol) * (110,98 g/mol) = 9,9 g
Επομένως, ο χημικός μπορεί να περιμένει να συλλέξει περίπου 9,9 g CaCl₂ στο τέλος της δεύτερης αντίδρασης.
