Όλες οι χημικές αντιδράσεις αντιδρούν με τον ίδιο τρόπο;
* ταχύτητα: Ορισμένες αντιδράσεις συμβαίνουν πολύ γρήγορα (όπως οι εκρήξεις), ενώ άλλες χρειάζονται πολύ καιρό (όπως ο σχηματισμός σκουριάς).
* Μηχανισμός: Τα βήματα που εμπλέκονται σε μια αντίδραση μπορεί να είναι αρκετά περίπλοκα και ποικίλλουν σημαντικά από τη μία αντίδραση στην άλλη.
* Αλλαγές ενέργειας: Ορισμένες αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια (εξωθερμική) και ζεσταίνουν, ενώ άλλες απαιτούν ενέργεια για να προχωρήσουν (ενδοθερμική) και να γίνουν ψυχρότερα.
* Αναστροφή: Ορισμένες αντιδράσεις μπορούν να πάνε και στις δύο κατευθύνσεις (αναστρέψιμες), ενώ άλλες προχωρούν μόνο προς μία κατεύθυνση (μη αναστρέψιμη).
* συνθήκες: Ορισμένες αντιδράσεις απαιτούν συγκεκριμένες συνθήκες (θερμοκρασία, πίεση, καταλύτες), ενώ άλλες συμβαίνουν εύκολα υπό κανονικές συνθήκες.
Παραδείγματα:
* καύση: Μια γρήγορη, εξωθερμική αντίδραση που περιλαμβάνει καύση καυσίμου με οξυγόνο.
* φωτοσύνθεση: Μια ενδοθερμική αντίδραση όπου τα φυτά χρησιμοποιούν το φως του ήλιου για να μετατρέψουν το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό σε γλυκόζη και οξυγόνο.
* σκουριά: Μια αργή, μη αναστρέψιμη αντίδραση όπου ο σίδηρος αντιδρά με οξυγόνο και νερό για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (σκουριά).
* εξουδετέρωση: Μια αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, που παράγει αλάτι και νερό.
Συνοπτικά, ενώ όλες οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων και των μορίων, μπορούν να ποικίλουν σε μεγάλο βαθμό στα χαρακτηριστικά τους και στις συνθήκες υπό τις οποίες συμβαίνουν.
