Γιατί το μπλε χρώμα του CUSO4 απορρίπτεται με ψευδάργυρο αλλά όχι ασήμι;
Κατανόηση των αντιδράσεων:
* διάλυμα CUSO₄ (θειικός χαλκός (II): Το μπλε χρώμα οφείλεται στην παρουσία ενυδατωμένων ιόντων χαλκού (II) [Cu (H₂O) ₄] ²⁺.
* ψευδάργυρος (zn): Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό. Όταν ο ψευδάργυρος προστίθεται στο διάλυμα Cuso₄, μετατοπίζει χαλκό από το διάλυμα.
* ασήμι (AG): Το ασήμι είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χαλκό. Δεν μπορεί να μετατοπίσει χαλκό από το διάλυμα.
Οι αντιδράσεις:
* με ψευδάργυρο:
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
- Ο ψευδάργυρος (Zn) αντιδρά με θειικό χαλκό (II) (Cuso₄) για να σχηματίσει θειικό ψευδαργύρου (ZnSO₄) και χαλκό μέταλλο (Cu).
- Το μπλε χρώμα εξαφανίζεται επειδή τα ιόντα χαλκού (II) αντικαθίστανται από άχρωτα ιόντα ψευδαργύρου. Το μεταλλικό χαλκό κατακρημνίζεται ως ένα κόκκινο-καφέ στερεό.
* με ασήμι:
Ag (s) + cuso₄ (aq) → καμία αντίδραση
- Το ασήμι (AG) είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χαλκό (Cu). Δεν μπορεί να μετατοπίσει χαλκό από το διάλυμα. Δεν υπάρχει αντίδραση και το μπλε χρώμα παραμένει.
Συνοπτικά:
Το μπλε χρώμα του cuso₄ εκκενώνεται με ψευδάργυρο επειδή ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός και μετατοπίζει χαλκό από το διάλυμα, σχηματίζοντας άχρωτα ιόντα ψευδαργύρου. Το ασήμι, που είναι λιγότερο αντιδραστικό, δεν μπορεί να μετατοπίσει χαλκό, οπότε δεν συμβαίνει αντίδραση και το μπλε χρώμα παραμένει.
