Γιατί ένα άτομο έχει μερική αρνητική φόρτιση σε πολικό ομόλογο;
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:άνιση κοινή χρήση
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το κλειδί για την κατανόηση αυτού είναι η ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα του ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Ορισμένα άτομα, όπως το οξυγόνο και το άζωτο, είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από άλλα, όπως ο άνθρακας και το υδρογόνο.
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
Μερικές χρεώσεις:
* αρνητική χρέωση: Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, με το μεγαλύτερο μερίδιο των ηλεκτρονίων, αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (που αντιπροσωπεύεται ως Δ-).
* θετική χρέωση: Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, με λιγότερα ηλεκτρόνια γύρω του, αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (που αντιπροσωπεύεται ως Δ+).
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
* Διανομή ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* αποτέλεσμα: Το οξυγόνο αποκτά ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και κάθε άτομο υδρογόνου αποκτά ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
Γιατί είναι αυτό σημαντικό;
Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις σημαντικές ιδιότητες των μορίων, όπως:
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια όπως το νερό είναι καλοί διαλύτες για άλλα πολικά μόρια λόγω της έλξης μεταξύ των μερικών φορτίων τους.
* δεσμός υδρογόνου: Η έλξη μεταξύ των μερικών θετικών και των αρνητικών φορτίων σε πολικά μόρια μπορεί να οδηγήσει σε δεσμό υδρογόνου, μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη.
* Αντιδραστικότητα: Οι μερικές φορτίες σε πολικά μόρια μπορούν να τα κάνουν πιο αντιδραστικά, επηρεάζοντας τη χημική τους συμπεριφορά.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ή να έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
