Είναι το C2H5I πολικό ή μη πολικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ιώδιο (Ι) είναι σημαντικά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα (C) και το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το ιώδιο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό C-I πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο ιωδίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.
* Μοριακή γεωμετρία: Το ιωδιούχο αιθύλιο έχει τετραεδρική γεωμετρία γύρω από το άτομο άνθρακα που συνδέεται με το ιώδιο. Αυτή η γεωμετρία, σε συνδυασμό με τον πολικό C-I δεσμό, έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
* Διπολική στιγμή: Η παρουσία του πολικού δεσμού C-I και του ασύμμετρου σχήματος του μορίου δημιουργεί μια καθαρή διπολική ροπή, υποδεικνύοντας ότι το μόριο έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό το καθιστά ένα πολικό μόριο.
Συνοπτικά: Η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και ιωδίου, σε συνδυασμό με τη μοριακή γεωμετρία, έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο με μια διπολική στιγμή.
