Πόσες γραμμομορείς του οξυγόνου του στοιχείου είναι σε 4.00 ένωση K2CR2O7;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του K2CR2O7

* K (κάλιο) έχει μοριακή μάζα 39,10 g/mol

* Το CR (χρώμιο) έχει μοριακή μάζα 52,00 g/mol

* O (οξυγόνο) έχει μοριακή μάζα 16,00 g/mol

Έτσι, η μοριακή μάζα του K2CR2O7 είναι:

(2 * 39.10 g/mol) + (2 * 52.00 g/mol) + (7 * 16.00 g/mol) =294.20 g/mol

2. Υπολογίστε τα moles του K2CR2O7

* Έχετε 4,00 g K2CR2O7

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles =4,00 g / 294,20 g / mol =0,0136 mol K2CR2O7

3. Προσδιορίστε τα κομμάτια των ατόμων οξυγόνου

* Υπάρχουν 7 άτομα οξυγόνου σε κάθε μόριο K2CR2O7.

* Moles οξυγόνου =moles k2cr2O7 * αριθμός ατόμων οξυγόνου ανά μόριο

* Moles οξυγόνου =0,0136 mol * 7 = 0,0952 mol οξυγόνο

Επομένως, υπάρχουν 0,0952 moles οξυγόνου σε 4,00 g K2CR2O7.