Όταν τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το ένα άτομο σε άλλο, τι είδους δεσμός σχηματίζεται ποια είδη στοιχείων αυτού του δεσμού;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται μεταξύ μέταλλα και μη μέταλλα .
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση μαζί σε έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν Na⁺.
* Το χλώριο (CL) είναι ένα μη μέταλλο και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν CL⁻.
* Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο μεταφέρει το ηλεκτρόνιο του σε χλώριο, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση που ονομάζεται χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο άλας.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, επειδή απαιτείται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ισχυρές ιοντικές δυνάμεις.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε διάλυμα: Οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
