Όταν το προπάνιο υφίσταται πλήρη καύση στον αέρα για κάθε γραμμομόριο καύσης πόσες moles οξυγόνο καταναλώνεται και σχηματίζεται νερό;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα κομμάτια του οξυγόνου που καταναλώνονται και το νερό που σχηματίστηκε κατά την πλήρη καύση του προπανίου:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την πλήρη καύση του προπανίου (C₃H₈) είναι:

C₃h₈ + 5o₂ → 3co₂ + 4h₂o

2. Αναλογίες μολύβδου

Από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να δούμε τις ακόλουθες αναλογίες mole:

* προπάνιο:οξυγόνο: 1 mole του προπανίου αντιδρά με 5 moles οξυγόνου.

* προπάνιο:νερό: 1 mole του προπανίου παράγει 4 γραμμομορείς νερού.

3. Συμπέρασμα

* Οξυγόνο καταναλώνεται: Για κάθε mole του προπανίου καίγεται, 5 moles οξυγόνου καταναλώνονται.

* Νερό σχηματίζεται: Για κάθε μόδα του προπανίου καίγεται, 4 moles νερού σχηματίζονται.