Γιατί είναι όλα τα άτομα στον περιοδικό πίνακα ουδέτερο;

Δεν είναι ακριβές να πούμε ότι όλα τα άτομα στον περιοδικό πίνακα είναι ουδέτερα. Ενώ τα περισσότερα άτομα στη φυσική τους κατάσταση είναι ουδέτερα , υπάρχουν επίσης ιόντα στον περιοδικό πίνακα, τα οποία είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια και συνεπώς φέρουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.

Εδώ γιατί τα περισσότερα άτομα είναι ουδέτερα:

* ίσος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων: Τα άτομα αποτελούνται από πρωτόνια (θετικό φορτίο), νετρόνια (χωρίς χρέωση) και ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο). Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων (ατομικός αριθμός) είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Αυτή η ισορροπία θετικών και αρνητικών φορτίων έχει ως αποτέλεσμα ένα ουδέτερο άτομο.

Εδώ γιατί ορισμένα άτομα δεν είναι ουδέτερα (ιόντα):

* Κερδίζοντας ή απώλεια ηλεκτρονίων: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων ή άλλων διεργασιών.

* ΚΟΟΔΙΑ: Τα άτομα που χάνουν ηλεκτρόνια γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Anions: Τα άτομα που κερδίζουν ηλεκτρόνια γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).

Παράδειγμα:

* Το νάτριο (Na) έχει 11 πρωτόνια και 11 ηλεκτρόνια, καθιστώντας το ουδέτερο άτομο. Ωστόσο, το νάτριο χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na +), το οποίο έχει 11 πρωτόνια και 10 ηλεκτρόνια, δίνοντάς του ένα φορτίο +1.

* Το χλώριο (CL) έχει 17 πρωτόνια και 17 ηλεκτρόνια, καθιστώντας το ουδέτερο άτομο. Το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (CL-), το οποίο έχει 17 πρωτόνια και 18 ηλεκτρόνια, δίνοντάς του ένα φορτίο -1.

Ο περιοδικός πίνακας δεν διακρίνει μεταξύ ουδέτερων ατόμων και ιόντων. Παρουσιάζει κυρίως τα στοιχεία που βασίζονται στον ατομικό αριθμό και τις χημικές ιδιότητες τους. Ενώ παραθέτει ουδέτερα άτομα, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι αυτά τα άτομα μπορούν να σχηματίσουν ιόντα υπό ορισμένες συνθήκες.