Πώς η ενέργεια που απαιτείται για τη διάλυση της διαλυμένης ουσίας συγκρίνεται με την απελευθέρωση εάν μια διαδικασία λύσης είναι εξωθερμική;

Σε μια διαδικασία εξωσθερμικής λύσης, η ενέργεια απελευθερώνεται όταν αλληλεπιδρούν η διαλυτή ουσία και ο διαλύτης ( ενθαλπία διαλυτοποίησης ) είναι Greater από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη ( ενθαλπία πλέγματος και ενθαλπία διαλύτη , αντίστοιχα). Εδώ είναι μια κατανομή:

* Απαιτείται ενέργεια:

* Ενθαλπία πλέγματος: Η ενέργεια που απαιτείται για να διασπάσει τους δεσμούς στη στερεά διαλυτή ουσία.

* Ενθαλπία διαλύτη: Η ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστεί οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλύτη για να δημιουργηθούν περιθώρια για τη διαλυμένη ουσία.

* Η ενέργεια απελευθερώνεται:

* Ενθαλπία διαλυτοποίησης: Η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν οι ελκυστικές δυνάμεις σχηματίζονται μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.

Εξαθερμική διαδικασία:

Σε μια διαδικασία εξωθερμικής λύσης, η ενθαλπία διαλυτοποίησης είναι μεγαλύτερο από το άθροισμα της ενθαλπίας πλέγματος και της ενθαλπίας διαλύτη . Αυτό σημαίνει ότι περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαλυτοποίησης από ό, τι απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα, με αποτέλεσμα την καθαρή απελευθέρωση ενέργειας στο περιβάλλον.

Παράδειγμα:

Όταν διαλύεται το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) στο νερό, η θερμότητα που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαλυτοποίησης είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς στο NaOH και τους δεσμούς υδρογόνου στο νερό. Αυτό οδηγεί σε αύξηση της θερμοκρασίας του διαλύματος, υποδεικνύοντας μια εξωθερμική διαδικασία.

Key Takeaway: Σε μια διαδικασία εξώθερμης λύσης, η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαλυτοποίησης είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή απελευθέρωση ενέργειας στο περιβάλλον.