Πώς διαφέρει η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ατόμου ασβεστίου και των ιόντων;
Atom ασβεστίου (CA)
* Ατομικός αριθμός: 20, που σημαίνει ότι έχει 20 πρωτόνια και 20 ηλεκτρόνια.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S2 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2
* Επεξήγηση: Τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε επίπεδα ενέργειας (κελύφη) και υποβρύχια. Το εξώτατο κέλυφος (4S) έχει δύο ηλεκτρόνια.
ιόν ασβεστίου (Ca2⁺)
* σχηματισμός: Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ευγενής αερίου.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
* Επεξήγηση: Τα δύο ηλεκτρόνια από το κέλυφος 4s αφαιρούνται, με αποτέλεσμα ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (3ρ) με 8 ηλεκτρόνια. Αυτή η διαμόρφωση είναι πανομοιότυπη με το Argon Noble Gas (AR).
Βασικές διαφορές:
* Αριθμός ηλεκτρονίων: Το άτομο ασβεστίου έχει 20 ηλεκτρόνια, ενώ το ιόν ασβεστίου έχει 18.
* Εξωτερικό κέλυφος: Το άτομο ασβεστίου έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (4S), ενώ το ιόν ασβεστίου έχει ένα πλήρως γεμάτο 3p κέλυφος.
* χρέωση: Το άτομο ασβεστίου είναι ουδέτερο, ενώ το ιόν ασβεστίου έχει φορτίο +2 λόγω της απώλειας δύο ηλεκτρονίων.
Γιατί η διαφορά;
Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή ενός ευγενή αέριο. Αυτή η σταθερότητα προκύπτει από την ύπαρξη ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων. Το ασβέστιο, χάνοντας δύο ηλεκτρόνια, επιτυγχάνει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Argon, ένα ευγενές αέριο, καθιστώντας το πιο σταθερό.
