bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η φαινολπθαλεΐνη δεν θα ήταν κατάλληλος δείκτης για την τυποποίηση του υδροχλωρικού οξέος με το βόραξ;

Η φαινολοφθαλεΐνη είναι όχι Ένας κατάλληλος δείκτης για την τυποποίηση του υδροχλωρικού οξέος (HCl) με βόραξ (τετραβορικό νάτριο decahydrate, na₂b₄o₇ · 10h₂o) επειδή:

* Η περιοχή pH της φαινολοφθαλεΐνης δεν είναι ιδανική για το σημείο ισοδυναμίας της τιτλοδότησης. Η φαινολοφθαλεΐνη αλλάζει το χρώμα από άχρωμο σε ροζ γύρω από ρΗ 8,2 - 10,0. Το σημείο ισοδυναμίας της τιτλοδότησης του Borax με HCl εμφανίζεται σε ρΗ περίπου 5.1. Αυτό σημαίνει ότι η αλλαγή χρώματος της φαινολοφθαλεΐνης θα συμβεί * πριν επιτευχθεί το σημείο ισοδυναμίας, οδηγώντας σε ανακριβή προσδιορισμό τελικού σημείου.

* Το διάλυμα Borax είναι ελαφρώς αλκαλικό. Το Borax διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ένα ελαφρώς αλκαλικό διάλυμα, παρέχοντας ήδη ένα ελαφρώς ροζ χρώμα με φαινολοφθαλεΐνη. Αυτό καθιστά δύσκολο τον προσδιορισμό του τελικού σημείου κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης.

Ένας καλύτερος δείκτης για αυτή την τιτλοδότηση θα ήταν:

* πορτοκαλί μεθυλίου: Το πορτοκαλί μεθυλεστέρα αλλάζει το χρώμα από το κόκκινο σε κίτρινο γύρω από το ρΗ 3,1 - 4,4, το οποίο είναι πιο κοντά στο σημείο ισοδυναμίας της τιτλοδότησης.

Συνοπτικά: Η φαινολοφθαλεΐνη είναι ακατάλληλη για αυτή την τιτλοδότηση επειδή η αλλαγή χρώματος εμφανίζεται σε ρΗ σημαντικά υψηλότερο από το σημείο ισοδυναμίας και η ελαφρώς αλκαλική φύση του Borax καθιστά δύσκολη τη διάκριση του τελικού σημείου.

Ενδόθερμες Αντιδράσεις – Ορισμός και Παραδείγματα

Ενδόθερμες Αντιδράσεις – Ορισμός και Παραδείγματα

Μια ενδόθερμη αντίδραση 0. Ο Γάλλος χημικός Marcellin Berthlot (1827-1907) επινόησε τον όρο «ενδόθερμος» από τις ελληνικές ρίζες endo – (που σημαίνει «μέσα») και θερμ (σημαίνει «θερμότητα»). Το αντίθετο μιας ενδόθερμης αντίδρασης είναι μια εξώθερμη αντίδραση. Μια εξώθερμη αντίδραση απελευθερώνει θε

Αναλογία Poisson

Αναλογία Poisson

αναλογία Poisson (σύμβολο ν ή nu) ή είναι μια μηχανική ιδιότητα ενός υλικού που είναι το μέτρο της παραμόρφωσής του κάθετα στη διεύθυνση φόρτισης. Με άλλα λόγια, είναι η αρνητική τιμή του λόγου της εγκάρσιας ή πλευρικής τάσης (κατεύθυνση x) προς την αξονική ή διαμήκη τάση (κατεύθυνση y). Η αναλογία

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.