Ποιο είναι το άθροισμα όλων των φορτίων της φόρμουλας για μια ιοντική ένωση;
Το άθροισμα όλων των φορτίων στον τύπο για μια ιοντική ένωση είναι πάντα μηδέν .
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις είναι ουδέτερες: Σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (το οποίο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει θετικά φορτισμένο) και ένα μη μέταλλο (το οποίο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει αρνητικά φορτισμένα) συνδυάζονται.
* Ηλεκτροτελέτη: Η συνολική ένωση πρέπει να διατηρεί ένα ουδέτερο φορτίο, που σημαίνει ότι τα θετικά και αρνητικά φορτία πρέπει να εξισορροπούν.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (NA) έχει φορτίο +1.
* Το χλώριο (CL) έχει -1 χρέωση.
* Το άθροισμα των φορτίων:+1 + (-1) =0
Σημαντική σημείωση: Οι δείκτες σε μια ιοντική φόρμουλα αντιπροσωπεύουν τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη αυτής της ισορροπίας φορτίου.
