Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια όταν σχηματίζονται χημικοί δεσμοί;
* Κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων: Η θεμελιώδης αρχή πίσω από τη χημική σύνδεση είναι η κοινή χρήση ή η μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό είναι συνήθως ανάμεσα σε δύο μη μέταλλα.
* Ιονικά ομόλογα: Σε ιοντικούς δεσμούς, ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) δωρίζει ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων), τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (κανόνας οκτάδων). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση είναι παρόμοια με τα ευγενή αέρια.
* σχηματισμός δεσμών: Η κοινή χρήση ή η μεταφορά ηλεκτρονίων οδηγεί στο σχηματισμό ενός χημικού δεσμού, ο οποίος συγκρατεί τα άτομα μαζί.
Παραδείγματα:
* ομοιοπολικός δεσμός: Στον σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου. Το άτομο οξυγόνου μοιράζεται επίσης δύο από τα δικά του ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα μια σταθερή διαμόρφωση και για τα τρία άτομα.
* Ιονικός δεσμός: Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο (Na) δωρίζει το ηλεκτρόνιο σθένους του σε χλώριο (CL). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (CL⁻). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί τον ιονικό δεσμό.
Συνοπτικά: Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, με στόχο την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων, συχνά ακολουθώντας τον κανόνα οκτάδων. Η συμπεριφορά αυτών των ηλεκτρονίων καθορίζει τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται και τις ιδιότητες του προκύπτοντος μορίου.
