Πώς σχετίζονται οι τύποι των αλάτων με τα ονόματά τους;
1. Κατιόν πρώτα, ανιόνο δεύτερο
* Φόρμουλα: Το κατιόν (θετικά φορτισμένο ιόν) είναι πάντα γραμμένο πρώτα, ακολουθούμενο από το ανιόν (αρνητικά φορτισμένο ιόν).
* Όνομα: Το όνομα του κατιόντος έρχεται πρώτο, ακολουθούμενο από το όνομα ανιόντος.
Παραδείγματα:
* NaCl: Χλωριούχο νάτριο (Na+ Cation, Cl-ανιόν)
* kbr: Βρωμιούχο κάλιο (k+ κατιόν, br-anion)
* cao: Οξείδιο του ασβεστίου (Ca2+ Cation, O2- ανιόν)
2. Ονομασία κατιόντων
* μεταλλικά κατιόντα: Τα περισσότερα μέταλλα σχηματίζουν μόνο έναν τύπο κατιόντος. Τα ονόματά τους είναι απλά το όνομα του μετάλλου που ακολουθείται από τη λέξη "ιόν" ή "κατιόν" (π.χ. ιόν νατρίου, ιόν καλίου).
* ΚΟΙΔΙΑ ΜΕΤΑΦΟΡΙΑΣ: Πολλά μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά κατιόντα με διαφορετικές χρεώσεις. Για να διαφοροποιήσουμε, χρησιμοποιούμε ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις μετά το όνομα μετάλλου για να υποδείξουμε το φορτίο.
* Παράδειγμα: Το FECL2 είναι χλωριούχο σίδηρο (II) (Fe2+ Cation) και το FECL3 είναι χλωριούχο σίδηρος (III) (Fe3+ Cation)
* Πολυατομικά κατιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που λειτουργούν ως μία μόνο θετικά φορτισμένη μονάδα. Τα ονόματά τους είναι συγκεκριμένα, όπως το ιόν αμμωνίου (NH4+) και το ιόν υδρονίου (Η3Ο+).
3. Ονομασία ανιόντων
* ΜΟΝΟΤΙΚΑ ΑΝΑΚΟΝΤΑ: Αυτά είναι μεμονωμένα άτομα με αρνητικό φορτίο. Τα ονόματά τους τελειώνουν στο "-ide".
* Παράδειγμα: Το Cl- είναι χλωριούχο, Ο2- είναι οξείδιο, S2- είναι σουλφίδιο.
* Πολυατομικά ανιόντα: Πρόκειται για ομάδες ατόμων που λειτουργούν ως ενιαία αρνητικά φορτισμένη μονάδα. Τα ονόματά τους είναι συγκεκριμένα, όπως το θειικό (SO42-), το ανθρακικό (CO32-) και το φωσφορικό (PO43-).
4. Τέλη εξισορρόπησης
* Ο τύπος ενός αλατιού πρέπει να είναι ηλεκτρικά ουδέτερη. Αυτό σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόν πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόν.
* Για να επιτευχθεί αυτό, χρησιμοποιούμε δείκτες για να υποδείξουμε τον αριθμό κάθε απαιτούμενου ιόντος.
* Παράδειγμα: Στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα ιόν νατρίου (Na +) ισορροπεί ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) επειδή και οι δύο έχουν φορτίο +1 και -1, αντίστοιχα.
* Στο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2), ένα ιόν ασβέστιο (Ca2+) ισορροπεί δύο ιόντα χλωριούχου (Cl-) για να επιτευχθεί ένα ουδέτερο φορτίο.
Συνοπτικά
Ο τύπος ενός αλατιού μας λέει τα συγκεκριμένα ιόντα και τους σχετικούς αριθμούς τους, ενώ το όνομα προσδιορίζει σαφώς τα συστατικά κατιόντων και ανιόντων. Η κατανόηση αυτών των κανόνων μας επιτρέπει να μεταφράσουμε εύκολα μεταξύ των ονομάτων αλατιού και των χημικών τύπων τους.
