Τι ορίζεται ως η φόρτιση που θα είχε ένα άτομο σε μια ένωση εάν τα ηλεκτρόνια συγκόλλησής του είχαν εκχωρηθεί σε περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα προσελκύουν ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Τυπική χρέωση: Πρόκειται για ένα θεωρητικό φορτίο που εκχωρείται σε ένα άτομο σε ένα μόριο, υποθέτοντας ότι όλα τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό βοηθά στην κατανόηση της κατανομής των ηλεκτρονίων και στην πρόβλεψη της αντιδραστικότητας ενός μορίου.
Πώς να υπολογίσετε την επίσημη χρέωση:
1. ηλεκτρόνια σθένους: Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που έχει ένα άτομο στην ουδέτερη κατάσταση του.
2. Μη δέσμευση ηλεκτρονίων: Μετρήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δεν εμπλέκονται σε ομόλογα (μοναδικά ζεύγη).
3. ηλεκτρόνια συγκόλλησης: Μετρήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ομόλογα.
4. Υπολογισμός φόρτισης: Επίσημη φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 * ηλεκτρόνια συγκόλλησης)
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου έχει επίσημο φορτίο 0:
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το οξυγόνο διαθέτει 4 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια (2 ζεύγη μοναχικών).
* Το οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια συγκόλλησης (2 δεσμοί με υδρογόνο).
Επίσημη χρέωση =6 - 4 - (1/2 * 4) =0
Βασικά σημεία:
* Η επίσημη φόρτιση είναι μια θεωρητική έννοια και μπορεί να μην αντικατοπτρίζει πάντα την πραγματική κατανομή φορτίου σε ένα μόριο.
* Το άθροισμα των τυπικών φορτίων σε ένα μόριο πρέπει να ισούται με το συνολικό φορτίο του μορίου.
* Η ελαχιστοποίηση του επίσημου φορτίου στα άτομα σε ένα μόριο προτιμάται γενικά για να μεγιστοποιηθεί η σταθερότητα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
