Πώς συγκρίνετε το υδρογόνο του στοιχείου με νατρίου αλκαλικού μετάλλου;

Ακολουθεί μια σύγκριση του υδρογόνου και του νατρίου, εστιάζοντας στις βασικές ιδιότητες και τις διαφορές τους:

υδρογόνο (h)

* Ατομική δομή:

* 1 πρωτόνιο, 1 ηλεκτρόνιο

* Μικρότερο άτομο

* 1 ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του (1S¹)

* Φυσικές ιδιότητες:

* Άχρωμο, άοσμο, άγευστο αέριο

* Εξαιρετικά εύφλεκτο

* Πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (-252.87 ° C)

* Μπορεί να υπάρχει ως διατομικό μόριο (H₂)

* Χημικές ιδιότητες:

* Μπορεί να ενεργεί τόσο ως μέταλλο όσο και ως μη μέταλλο (οι μη μεταλλικές ιδιότητες είναι πιο συνηθισμένες)

* Σχηματίζει τόσο θετικά (H⁺) όσο και αρνητικά (Η) ιόντα

* Αντιδρά βίαια με οξυγόνο για να σχηματίσει νερό

* Μπορεί να δεσμεύσει ομοιοπολικά με άλλα στοιχεία

* Αντιδραστικότητα:

* Εξαιρετικά αντιδραστική, ειδικά παρουσία οξυγόνου

* Σχηματίζει κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς

νάτριο (na)

* Ατομική δομή:

* 11 πρωτόνια, 11 ηλεκτρόνια

* Μεγαλύτερο άτομο από το υδρογόνο

* 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (3S¹)

* Φυσικές ιδιότητες:

* Μαλακό, ασημένιο-λευκό μέταλλο

* Εξαιρετικά αντιδραστικό, αμαυρώνει εύκολα στον αέρα

* Σχετικά χαμηλό σημείο τήξης (97,79 ° C)

* Χημικές ιδιότητες:

* Υπάρχει πάντα ως κατιόν (NA⁺) λόγω της εξαιρετικά ηλεκτροθετικής του φύσης

* Σχηματίζει ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα

* Αντιδρά βίαια με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου

* Αντιδραστικότητα:

* Εξαιρετικά αντιδραστική, χάνει εύκολα το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Na⁺)

* Σχηματίζει κυρίως ιοντικούς δεσμούς

σύγκριση:

| Χαρακτηριστικό | Υδρογόνο (Η) | Νάτριο (Na) |

| ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Ατομική δομή | Μικρότερο άτομο, 1 ηλεκτρόνιο | Μεγαλύτερο άτομο, 1 ηλεκτρόνιο |

| Φυσική κατάσταση | Αέριο | Στερεό |

| Αντιδραστικότητα | Ιδιαίτερα αντιδραστική | Ιδιαίτερα αντιδραστική |

| Χημική σύνδεση | Ομοιοπολικό, μερικές φορές ιοντικό | Ιωνικός |

| Σχηματισμός ιόντων | H⁺ ή h⁻ | Na⁺ |

| Ομάδα | Όχι ένα αληθινό μέταλλο | Αλκαλικό μέταλλο |

Βασικές διαφορές:

* Ατομική δομή: Το νάτριο είναι σημαντικά μεγαλύτερο από το υδρογόνο, με περισσότερα πρωτόνια και ηλεκτρόνια.

* Φυσική κατάσταση: Το υδρογόνο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το νάτριο είναι στερεό.

* Χημική σύνδεση: Το υδρογόνο σχηματίζει κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς, ενώ το νάτριο σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς.

* Αντιδραστικότητα με νερό: Και οι δύο αντιδρούν βίαια με το νερό, αλλά η αντίδραση του νατρίου είναι πιο εκρηκτική.

* σχηματισμός ιόντων: Το νάτριο σχηματίζει εύκολα ένα θετικό ιόν (Na⁺), ενώ το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει τόσο θετικά (Η) όσο και αρνητικά (Η) ιόντα.

ομοιότητες:

* Και οι δύο έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος τους, καθιστώντας τους ιδιαίτερα αντιδραστικά.

* Και οι δύο μπορούν να αντιδράσουν βίαια με οξυγόνο.

Συμπερασματικά:

Το υδρογόνο και το νάτριο είναι και τα δύο εξαιρετικά αντιδραστικά στοιχεία, αλλά οι ιδιότητές τους διαφέρουν σημαντικά λόγω των διαφορετικών ατομικών δομών και των θέσεων του στον περιοδικό πίνακα. Το υδρογόνο, που είναι μη μέταλλο, παρουσιάζει ευρύτερο φάσμα χημικών συμπεριφορών από το νάτριο, το οποίο είναι ένα τυπικό αλκαλικό μέταλλο.