bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορείτε να κάνετε μια λύση κορεσμένη;

Δείτε πώς μπορείτε να κάνετε μια λύση κορεσμένη:

Κατανόηση του κορεσμού

* Κορεσμένο διάλυμα: Μια λύση που περιέχει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση. Η προσθήκη περισσότερης διαλυτής ουσίας δεν θα διαλυθεί.

* Διαλυτότητα: Η μέγιστη ποσότητα διαλυμένου ουσία που μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.

Μέθοδοι για να δημιουργήσετε μια λύση κορεσμένη

1. Προσθήκη διαλυμένης ουσίας:

* Ξεκινήστε με έναν διαλύτη (π.χ. νερό).

* Σταδιακά προσθέστε τη διαλυμένη ουσία (π.χ. ζάχαρη, αλάτι) ενώ ανακατεύετε.

* Συνεχίστε να προσθέτετε διαλυμένη ουσία μέχρι να μην διαλύσει περισσότερο. Θα δείτε αδιάλυτη διαλυμένη ουσία στο κάτω μέρος του δοχείου.

2. Αλλαγή θερμοκρασίας:

* Η διαλυτότητα συνήθως αυξάνεται με θερμοκρασία.

* Ζεσταίνετε το διάλυμα: Αυτό επιτρέπει τη διάλυση περισσότερο διαλυτή ουσία.

* Ψύξτε αργά το διάλυμα: Καθώς δροσίζεται, η διαλυτότητα μειώνεται, προκαλώντας κάποια από τη διαλυμένη ουσία να βυθιστεί. Το διάλυμα θα είναι κορεσμένο στη χαμηλότερη θερμοκρασία.

3. Εξάτμιση:

* Ξεκινήστε με μια ακόρεστη λύση.

* Αφήστε τον διαλύτη να εξατμιστεί. Καθώς ο διαλύτης εξατμίζεται, η συγκέντρωση της διαλελυτικής ουσίας αυξάνεται.

* Τελικά, η λύση θα γίνει κορεσμένη.

Σημαντικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Η θερμοκρασία έχει σημασία: Η διαλυτότητα εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Ένα διάλυμα κορεσμένο σε μία θερμοκρασία μπορεί να μην είναι κορεσμένη σε άλλη.

* Η πίεση έχει σημασία: Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης.

* Η ανάδευση βοηθά: Η ανάδευση του διαλύματος επιταχύνει τη διαδικασία διάλυσης.

* Απευθεία διαλυμένη ουσία: Η παρουσία μη διαλυμένης διαλυμένης ουσίας είναι ένα σημάδι ότι η λύση είναι κορεσμένη.

Παράδειγμα:

Φανταστείτε ότι κάνετε μια λύση ζάχαρης. Προσθέτετε ζάχαρη στο νερό, ανακατεύοντας συνεχώς. Στην αρχή, η ζάχαρη διαλύεται εύκολα. Καθώς συνεχίζετε να προσθέτετε ζάχαρη, γίνεται πιο δύσκολο να διαλυθεί. Τελικά, φτάνετε σε ένα σημείο όπου δεν θα διαλυθεί περισσότερη ζάχαρη και έχετε ένα διάλυμα κορεσμένης ζάχαρης.

Στοιχεία Περιοδικού Πίνακα

Στοιχεία Περιοδικού Πίνακα

Ο Dmitri Mendeleev, ένας Ρώσος χημικός που διατύπωσε τον περιοδικό νόμο ως σύνδεσμο μεταξύ χημικών ιδιοτήτων και ατομικής μάζας, σχεδίασε τον πρώτο καλά αναγνωρισμένο περιοδικό χάρτη το 1869. Επειδή δεν ήταν όλα τα στοιχεία γνωστά εκείνη την εποχή, ο Mendeleev Ο περιοδικός πίνακας περιλάμβανε κενά,

Γεγονότα καισίου – Καισίου ή Cs

Γεγονότα καισίου – Καισίου ή Cs

Κάσιο ή καίσιο είναι ένα γυαλιστερό, απαλό χρυσό μέταλλο με σύμβολο στοιχείου Cs και ατομικό αριθμό 55. Το καίσιο είναι το πιο μαλακό μέταλλο που είναι στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Γίνεται υγρό στοιχείο στους 28,5 °C ή ​83,3 °F. Όπως το γάλλιο, είναι ένα μέταλλο που μπορείτε να λιώσετε στην παλάμ

Οκτώβριος 2014 Στη Χημεία

Οκτώβριος 2014 Στη Χημεία

Ο Οκτώβριος είναι ένας πολυάσχολος μήνας για τους χημικούς. Φέτος, ο Οκτώβριος στη Χημεία έχει το βραβείο Νόμπελ, την Εθνική Εβδομάδα Χημείας και την Ημέρα Τυφλοπόντικα! Μετάλλιο του βραβείου Νόμπελ απονέμεται στους αποδέκτες του βραβείου Νόμπελ. Βραβείο Νόμπελ – 6 Οκτωβρίου Τα βραβεία Νόμπελ α