Ποιες ενώσεις στην υγρή φάση μπορούν να θεωρηθούν ως ηλεκτρολυτικό διοξείδιο του διοξειδίου του διοξειδίου του διοξειδίου του νάτριο ή το υπεροξείδιο του υδρογόνου;

Ακολουθεί μια κατανομή των οποίων οι ενώσεις είναι ηλεκτρολύτες στην υγρή φάση:

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Στην υγρή φάση του, το CO2 είναι ένα μη ηλεκτρολύτη . Δεν είναι εύκολα ιονίζοντας σε φορτισμένα είδη (ιόντα) σε διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το CO2 είναι μια μοριακή ένωση με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Όταν διαλύεται σε νερό, το χλωριούχο νάτριο είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης . Διαχωρίζεται πλήρως στα ιόντα του:

* Na⁺ (ιόντα νατρίου)

* CL⁻ (ιόντα χλωριούχου)

* αποσταγμένο νερό (H2O): Το καθαρό αποσταγμένο νερό είναι ένας πολύ αδύναμος ηλεκτρολύτης . Υποβάλλεται σε ένα μικρό βαθμό αυτο-ιονισμού, παράγοντας μια μικρή ποσότητα H⁺ (ιόντα υδρογόνου) και OH⁻ (ιόντα υδροξειδίου).

* υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2): Στην υγρή φάση του, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένας ασθενής ηλεκτρολύτης . Εν μέρει ιονίζεται σε Ηχ (ιόντα υδρογόνου) και HO2⁻ (ιόντα υδροϋπεροξειδίου).

Key Takeaways:

* Electrolytes είναι ουσίες που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε έναν διαλύτη (όπως το νερό). Αυτή η αγωγιμότητα προκύπτει από την παρουσία ελεύθερων ιόντων.

* Ισχυροί ηλεκτρολύτες πλήρως ιονίζοντας το διάλυμα, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων.

* αδύναμοι ηλεκτρολύτες μερικώς ιονίζουμε σε διάλυμα, παράγοντας χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων.

* Μη ηλεκτρολυτικά Μην ιονίζετε καθόλου τη λύση.