Η συγκόλληση μεταξύ των στοιχείων στη μέση του περιοδικού πίνακα τείνει να είναι η χημική συγκόλληση;
* Τοποθεσία: Τα στοιχεία στη μέση του περιοδικού πίνακα είναι μεταβατικά μέταλλα. Αυτά τα μέταλλα έχουν μια μοναδική ηλεκτρονική διαμόρφωση, όπου τα εξώτατα d τροχιακά τους είναι εν μέρει γεμάτα.
* Electron Sea Model: Στη μεταλλική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι δεν συνδέονται σφιχτά σε κάποιο συγκεκριμένο άτομο. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η κινητικότητα των ηλεκτρονίων συμβάλλει στις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
Βασικά χαρακτηριστικά των μεταλλικών δεσμών:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικών μεταλλικών ιόντων και της θάλασσας των ηλεκτρονίων οδηγεί σε ισχυρούς δεσμούς, απαιτώντας πολλή ενέργεια να σπάσει.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων επιτρέπει την αποτελεσματική μεταφορά θερμότητας και ηλεκτρικού φορτίου.
* εύπλαστο και όλκιμο: Η ικανότητα παραμόρφωσης χωρίς σπάσιμο οφείλεται στην ευελιξία του μεταλλικού πλέγματος.
Παράδειγμα: Ο σίδηρος (Fe), ο χαλκός (Cu) και ο χρυσός (AU) είναι μεταβατικά μέταλλα που παρουσιάζουν μεταλλική συγκόλληση.
