Πόσα γραμμάρια NH3 μπορούν να παραχθούν από 2,08 N2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την παραγωγή αμμωνίας (NH₃) από το άζωτο (N₂) και το υδρογόνο (H₂) είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Αναλογίες μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃.

3. Μετατρέψτε το n₂ σε moles:

Για να μετατρέψετε τα γραμμάρια N₂ σε moles, θα χρησιμοποιήσουμε τη μοριακή μάζα της. Η μοριακή μάζα του Ν ₂ είναι 28,01 g/mol.

ΜΟΝΑΔΑ N₂ =(2,08 g n₂) / (28,01 g / mol) =0,0743 mol n₂

4. Υπολογίστε τα κομμάτια του NH₃:

Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Moles του NH ₃ =(0,0743 mol n₂) × (2 mol NH₃ / 1 mol n₂) =0,1486 mol NH₃

5. Μετατρέψτε τα moles του NH₃ σε γραμμάρια:

Η μοριακή μάζα του NH₃ είναι 17,03 g/mol.

Grams του NH₃ =(0.1486 mol NH₃) × (17.03 g/mol) = 2,53 g NH₃

Επομένως, 2,53 γραμμάρια NH₃ μπορούν να παραχθούν από 2,08 g N₂