Όταν 25,00 ml διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 0,250 m αντιδρά με 20,00 0,500 θειικό οξύ πόσα νερό μολύνουν το νερό;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) και του θειικού οξέος (H₂so₄) παράγει θειικό κάλιο (K₂so₄) και νερό (H₂O):
2koh (aq) + h₂so₄ (aq) → k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια KOH:
moles koh =(0,250 mol/l) * (0,0250 L) =0,00625 mol
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του h₂so₄:
moles h₂so₄ =(0,500 mol/L) * (0,0200 L) =0,0100 mol
* Συγκρίνετε τις αναλογίες mole: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία mole 2:1 του KOH προς H₂so₄. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 2 γραμμομορείς του Koh, απαιτείται 1 mole του h₂so₄. Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερα moles του H ₂so₄ από ό, τι απαιτείται, το KOH είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογίστε τη μόρια του νερού που παράγεται:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: Η εξίσωση δείχνει ότι παράγονται 2 moles του H₂O για κάθε 2 γραμμομονείς του ΚΟΗ.
* Υπολογίστε τη μόρια νερού:
moles h₂o =(0.00625 mol kOH) * (2 mol h₂O / 2 mol koh) =0.00625 mol h₂o
απάντηση: Θα παραχθούν 0,00625 γραμμομορείς νερού.
