Ποια είναι η ηλεκτρονική γεωμετρία του SO2;
Εδώ είναι γιατί:
* θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* οξυγόνο (o) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: 6 (s) + 2 * 6 (o) =18
δομή Lewis:
Η δομή Lewis δείχνει έναν διπλό δεσμό μεταξύ του θείου και κάθε ατόμου οξυγόνου, με ένα μοναδικό ζευγάρι σε θείο.
Θεωρία VSEPR:
VSEPR (Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους) προβλέπει το σχήμα ενός μορίου με βάση την απόρριψη μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων. Στο SO2, υπάρχουν τρεις τομείς ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο θείου:
* Δύο διπλοί δεσμοί (ο καθένας υπολογίζεται ως ένας τομέας)
* Ένα μοναδικό ζευγάρι
Ηλεκτρονική γεωμετρία:
Σύμφωνα με το VSEPR, τρεις τομείς ηλεκτρονίων οδηγούν σε ένα Trigonal Planar Ηλεκτρονική γεωμετρία, που σημαίνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι διατεταγμένα σε τριγωνικό σχήμα γύρω από το κεντρικό άτομο.
Μοριακή γεωμετρία:
Ωστόσο, η μοριακή γεωμετρία (το σχήμα του ίδιου του μορίου) είναι λυγισμένο ή γωνιακό Λόγω του μοναχικού ζεύγους στο θείο. Το μοναδικό ζευγάρι απωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης πιο έντονα, πιέζοντας τα άτομα οξυγόνου πιο κοντά και δίνοντας SO2 ένα λυγισμένο σχήμα.
