Γιατί η διπλάσια ποσότητα αερίου που συλλέγεται σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα στην ηλεκτρόλυση το όνομα του νερού;

Αναφέρεστε στην ηλεκτρόλυση του πειράματος νερού, όπου βλέπετε δύο φορές την ποσότητα αερίου υδρογόνου που συλλέγεται σε σύγκριση με το αέριο οξυγόνου. Εδώ είναι γιατί:

Η χημική εξίσωση

Η ηλεκτρόλυση του νερού διασπά τα μόρια του νερού (H₂O) στα στοιχειώδη συστατικά τους:υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (O₂). Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

2h₂o → 2h₂ + o₂

αναλογίες mole

Αυτή η εξίσωση μας δείχνει την αναλογία mole των προϊόντων:

* 2 γραμμομόρια του H₂ παράγονται για κάθε 1 mole of o₂ .

Τόμοι και νόμος του Avogadro

Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι οι ίσοι όγκοι αερίων, στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Επομένως, ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογος με τον αριθμό των γραμμομορίων.

Δεδομένου ότι έχουμε δύο φορές τα γραμμομοχεία του υδρογόνου που παράγονται σε σύγκριση με το οξυγόνο, βλέπουμε δύο φορές τον όγκο του αερίου υδρογόνου που συλλέγεται .

Συνοπτικά

Ο διπλός όγκος αερίου υδρογόνου που συλλέγεται στην ηλεκτρόλυση του νερού είναι μια άμεση συνέπεια της αναλογίας 2:1 του υδρογόνου προς το οξυγόνο στην ισορροπημένη χημική εξίσωση και την εφαρμογή του νόμου του avogadro.