Μπορεί μια διαλυτή ουσία να γίνει διαλυτή;
1. Αλλαγή του διαλύτη:
* Η διαλυτότητα εξαρτάται από τον διαλύτη Μια ουσία διαλυτή στο νερό μπορεί να είναι αδιάλυτη στο λάδι. Για παράδειγμα, το αλάτι επιτραπέζιου (NaCl) είναι διαλυτό στο νερό αλλά όχι σε λάδι.
2. Αλλαγές θερμοκρασίας:
* Η διαλυτότητα των στερεών συνήθως αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Ωστόσο, ορισμένες ουσίες έχουν αντίστροφη επίδραση. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2) γίνεται λιγότερο διαλυτή καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία.
3. Χημικές αντιδράσεις:
* Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να αλλάξουν τις ιδιότητες μιας ουσίας. Για παράδειγμα, εάν προσθέσετε ένα οξύ σε ένα διάλυμα ανθρακικού ασβεστίου (CACO3), θα αντιδράσει για να σχηματίσει ιόντα ασβεστίου, νερό και αέριο διοξειδίου του άνθρακα. Το ανθρακικό ασβέστιο, αρχικά διαλυτό, θα γίνει αδιάλυτο καθώς μετατρέπεται σε διαφορετική μορφή.
4. Βροχόπτωση:
* Η βροχόπτωση εμφανίζεται όταν μια διαλυτή ουσία γίνεται αδιάλυτη και σχηματίζει ένα στερεό ίζημα. Αυτό μπορεί να προκληθεί από:
* Προσθήκη αντιδραστηρίου: Για παράδειγμα, η προσθήκη ενός διαλύματος χλωριούχου νατρίου (NaCl) σε ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO3) θα έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός λευκού ίζημα του χλωριούχου αργύρου (AGCL).
* Αλλαγή του pH: Πολλές ενώσεις είναι πιο διαλυτές σε όξινα διαλύματα από ό, τι στα βασικά. Για παράδειγμα, το ανθρακικό ασβέστιο είναι πιο διαλυτό σε όξινα διαλύματα από ό, τι σε βασικά διαλύματα.
5. Υπεραξία:
* Η υπερκατανάλωση είναι μια κατάσταση όπου μια λύση περιέχει περισσότερη διαλυμένη διαλυμένη ουσία από ό, τι μπορεί κανονικά να συγκρατεί σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αυτό είναι ασταθές, και αν διαταραχθεί, η υπερβολική διαλυμένη ουσία θα κατακρημνίσει, καθιστώντας την ουσία αδιάλυτη.
Συνοπτικά: Μια διαλυτή ουσία μπορεί να καταστεί αδιάλυτη λόγω μεταβολών του διαλύτη, της θερμοκρασίας, των χημικών αντιδράσεων, των βροχοπτώσεων ή της υπερκατανάλωσης.
