Ποια είναι η γραμμομορυχία ενός διαλύματος οξικού νατρίου με ρΗ 9,05;
1. Κατανοήστε τη χημεία
* οξικό νάτριο (ch₃coona) είναι το άλας ενός ασθενούς οξέος (οξικό οξύ, ch₃cooh) και μιας ισχυρής βάσης (υδροξείδιο του νατρίου, ΝαΟΗ).
* υδρόλυση: Όταν το οξικό νάτριο διαλύεται στο νερό, υδρολύει, που σημαίνει ότι το ιόν οξικό (ch₃coo⁻) αντιδρά με νερό για να παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) και οξικό οξύ:
Ch₃coo⁻ + h₂o ⇌ ch₃cooh + oh⁻
* Ισορροπία: Το διάλυμα θα φτάσει σε ισορροπία όπου οι συγκεντρώσεις των ιόντων και του μη φορτωμένου οξικού οξέος είναι σταθερές.
2. Χρησιμοποιήστε το pH για να βρείτε το POH
* Σχέση: ph + poh =14
* Υπολογίστε το poh: POH =14 - 9.05 =4.95
3. Υπολογίστε τη συγκέντρωση [OH⁻]
* poh και [oh⁻]: poh =-log [oh⁻]
* Επίλυση για [oh⁻]: [Oh⁻] =10⁻⁴⁹⁵ =1.12 x 10⁻⁵ m
4. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου
| | Ch₃coo⁻ | Ch₃cooh | Ωχ |
| ---------- | ----------- | ----------- | ---------- |
| Αρχική | * C* | 0 | 0 |
| Αλλαγή | -* x* | +* x* | +* x* |
| Ισορροπία | * C* -* x* | * x* | * x* |
Οπου:
* * C * είναι η αρχική συγκέντρωση οξικού νατρίου (αυτό που θέλουμε να βρούμε)
* * x * είναι η αλλαγή στη συγκέντρωση, η οποία γνωρίζουμε είναι ίση με [oh⁻] =1.12 x 10⁻⁵ m
5. Χρησιμοποιήστε το ΚΑ του οξικού οξέος
* ka: Η σταθερά διάστασης οξέος για οξικό οξύ (CH₃COOH) είναι ka =1,8 x 10⁻⁵
6. Ρυθμίστε την έκφραση ισορροπίας
* έκφραση KA: Ka =[ch₃cooh] [oh⁻] / [ch₃coo⁻]
* Αναπληρωτής: 1.8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)
7. Επίλυση για C (αρχική συγκέντρωση)
Δεδομένου ότι το *x *είναι πολύ μικρότερο από *c *, μπορούμε να προσεγγίσουμε:1,8 x 10⁻⁵ ≈ (x) ² / c
* Λύστε για C:C ≈ (x) ² / 1,8 x 10⁻⁵ =(1,12 x 10⁻⁵) ² / 1,8 x 10⁻⁵ ≈ 7,0 x 10⁻⁶ m
Ως εκ τούτου, η γραμμομοριακά του διαλύματος οξικού νατρίου είναι περίπου 7,0 x 10⁻⁶ m.
