Ποια είναι η γραμμομορυχία 2 μιας ένωσης που διαλύεται σε νερό 4 L;

Δεν μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή της ένωσης μόνο από τη γνώση της μάζας (2) και του όγκου νερού (4 L). Πρέπει να γνωρίζετε το μοριακό βάρος της ένωσης. Εδώ γιατί και πώς να υπολογίσετε την μοριακή

Κατανόηση της γραμμομοριακής

* Μοριακή (m) είναι μια μονάδα συγκέντρωσης που σας λέει πόσες γραμμομορείς διαλελυμένης ουσίας (η διαλυμένη ένωση) υπάρχουν σε ένα λίτρο διαλύματος.

* moles (mol) είναι ένας τρόπος μέτρησης της ποσότητας μιας ουσίας, με βάση το μοριακό του βάρος.

Υπολογισμός της γραμμομοριακής

1. Βρείτε το μοριακό βάρος (MW) της ένωσης: Αναζητήστε το μοριακό βάρος της ένωσής σας στον περιοδικό πίνακα (ή σε ένα βιβλίο χημείας).

2. Μετατρέψτε τη μάζα της ένωσης σε moles:

* Διαχωρίστε τη μάζα της ένωσης με το μοριακό της βάρος:

* moles =μάζα (g)/μοριακό βάρος (g/mol)

3. Υπολογίστε τη μοριακή

* molarity =moles διαλυμένου / λίτρα διαλύματος

Παράδειγμα

Ας πούμε ότι η ένωσή σας είναι χλωριούχο νάτριο (NaCl), το οποίο έχει μοριακό βάρος 58,44 g/mol.

1. μάζα: 2 G NaCl

2. Μοριακό βάρος: 58.44 g/mol

3. moles: 2 g / 58.44 g / mol =0.034 mol NaCl

4. Όγκος: 4 l

5. Μοριακή: 0,034 mol / 4 L =0,0085 m NaCl

Ως εκ τούτου, η γραμμομοριακή διάλυμα 2 g NaCl σε 4 λίτρα νερού είναι 0,0085 m.

Σημαντική σημείωση: Βεβαιωθείτε ότι κατανοείτε τη διαφορά μεταξύ του όγκου του διαλύτη (νερού) και του συνολικού όγκου του διαλύματος. Σε πολλές περιπτώσεις, ο όγκος του διαλύματος θα είναι ελαφρώς υψηλότερος από τον όγκο του διαλύτη.