Γιατί αντιδρούν το ασήμι και ο ψευδάργυρος;
* Ηλεκτροχημικό δυναμικό: Το ασήμι (AG) είναι ένα πιο ευγενές μέταλλο από τον ψευδάργυρο (Zn). Αυτό σημαίνει ότι το ασήμι έχει υψηλότερο δυναμικό μείωσης (τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια και να μειωθεί) από τον ψευδάργυρο. Σε μια τυποποιημένη ηλεκτροχημική σειρά, το Silver βρίσκεται υψηλότερο από τον ψευδάργυρο.
* Χωρίς ευνοϊκή αντίδραση: Για να γίνει μια αυθόρμητη αντίδραση, πρέπει να υπάρξει διαφορά στα δυναμικά μείωσης μεταξύ των δύο μετάλλων. Το πιο αντιδραστικό μέταλλο (ψευδάργυρος) θα οξειδώσει (χάνουν ηλεκτρόνια), ενώ το λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο (ασήμι) θα μείωνε (ηλεκτρόνια κέρδους). Ωστόσο, δεδομένου ότι το ασήμι έχει ήδη μεγαλύτερη τάση να μειωθεί, δεν θα δεχτεί εύκολα ηλεκτρόνια από ψευδάργυρο.
Εξαιρέσεις:
* Παρουσία ισχυρών οξειδών: Παρουσία ισχυρών οξειδωτικών παραγόντων, όπως το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, το ασήμι μπορεί να οξειδωθεί και να αντιδράσει με ψευδάργυρο. Ο ισχυρός οξειδωτής θα τραβήξει ηλεκτρόνια μακριά και από τα δύο μέταλλα, επιτρέποντας την εμφάνιση αντίδρασης.
* ηλεκτροχημικά κύτταρα: Σε ένα προσεκτικά σχεδιασμένο ηλεκτροχημικό κύτταρο, το ασήμι και ο ψευδάργυρος μπορούν να αναγκαστούν να αντιδράσουν. Συνδέοντάς τα μέσω ενός εξωτερικού κυκλώματος, τα ηλεκτρόνια μπορούν να αναγκαστούν να ρέουν από ψευδάργυρο σε ασήμι, οδηγώντας σε χημική αντίδραση.
Συνοπτικά: Το ασήμι και ο ψευδάργυρος δεν αντιδρούν αυθόρμητα λόγω των σχετικών θέσεων τους στην ηλεκτροχημική σειρά. Ωστόσο, υπό συγκεκριμένες συνθήκες, όπως η παρουσία ισχυρών οξειδών ή σε ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο, μπορεί να προκληθεί αντίδραση.
