Πώς διαφέρουν τα στερεά μη μέταλλα από τα μέταλλα;
Φυσικές ιδιότητες:
* εμφάνιση:
* μέταλλα: Συνήθως λαμπερό, λαμπερό και αδιαφανές. Μπορούν να γυαλιστούν σε μια υψηλή λάμψη.
* Μη μετάλλια: Μπορεί να είναι θαμπό, εύθραυστο και συχνά διαφανές ή ημιδιαφανές.
* αγωγιμότητα:
* μέταλλα: Εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Αυτό οφείλεται στην παρουσία ελεύθερων ηλεκτρονίων στη δομή τους.
* Μη μετάλλια: Κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Έχουν συνήθως λίγα δωρεάν ηλεκτρόνια.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα:
* μέταλλα: (Μπορεί να σφυρηλατηθεί σε λεπτά φύλλα) και όλκιμων (μπορεί να τραβηχτεί σε καλώδια). Αυτές οι ιδιότητες σχετίζονται με την ικανότητα των ατόμων μετάλλων να γλιστρούν μεταξύ τους.
* Μη μετάλλια: Γενικά εύθραυστα και δεν μπορεί εύκολα να διαμορφωθεί. Τείνουν να θρυμματίζονται όταν χτυπήθηκαν.
* Πυκνότητα:
* μέταλλα: Γενικά έχουν υψηλή πυκνότητα, που σημαίνει ότι είναι βαριά για το μέγεθός τους.
* Μη μετάλλια: Έχετε ένα ευρύ φάσμα πυκνοτήτων, αλλά είναι γενικά λιγότερο πυκνά από τα μέταλλα.
Χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα:
* μέταλλα: Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα) σε χημικές αντιδράσεις. Είναι γενικά αντιδραστικά, ειδικά με μη μέταλλα.
* Μη μετάλλια: Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα) σε χημικές αντιδράσεις. Η αντιδραστικότητα τους ποικίλλει σημαντικά.
* Οξείδωση:
* μέταλλα: Εύκολα οξειδώνεται (αντιδρά με οξυγόνο) και σχηματίζουν οξείδια. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα μέταλλα μπορούν να διαβρωθούν.
* Μη μετάλλια: Μπορούν να σχηματίσουν οξείδια, αλλά η αντίδραση δεν είναι τόσο συχνή ή τόσο εύκολα που παρατηρείται όσο και με τα μέταλλα.
* Σχηματισμός ενώσεων:
* μέταλλα: Μορφή ιοντικών ενώσεων με μη μέταλλα, όπου μεταφέρουν ηλεκτρόνια για να δημιουργήσουν ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
* Μη μετάλλια: Μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις με άλλα μη μέταλλα, όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα:
* μέταλλα: Σίδηρος, χαλκός, χρυσός, ασήμι, αλουμίνιο
* Μη μετάλλια: Ο άνθρακας (με τη μορφή διαμαντιού και γραφίτη), θείο, φωσφόρο, οξυγόνο, χλώριο
Εξαιρέσεις:
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες. Για παράδειγμα, ο υδράργυρος είναι ένα υγρό μέταλλο σε θερμοκρασία δωματίου και ο γραφίτης (μια μορφή άνθρακα) είναι ένας καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
Συνοπτικά:
Τα στερεά μη μέταλλα διαφέρουν από τα στερεά μέταλλα στις φυσικές τους ιδιότητες (εμφάνιση, αγωγιμότητα, ευελιξία/ολκιμότητα, πυκνότητα) και χημικές ιδιότητες (αντιδραστικότητα, οξείδωση, σχηματισμός ένωσης). Οι διαφορές τους προκύπτουν από τις διαφορές στην ατομική δομή τους και τον τρόπο με τον οποίο συνδέονται τα άτομα τους μαζί.
